【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數為0.2NA
B.25 ℃時，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的數目為0.1NA
C.15 g HCHO中含有1.5NA對共用電子對
D.常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數目小于4NA
【答案】D
【解析】
A. 銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸不反應，含0.2 molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，并不能完全反應，所以轉移電子數一定小于0.2NA，A項錯誤；
B. 25 ℃時，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的濃度為10－13mol/L，則1L該溶液中由水電離產生的OH－的數目為1×10－13NA，B項錯誤；
C. 一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15 g HCHO物質的量為0.5mol，因此15 gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；
D. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4 L甲烷氣體的物質的量小于1 mol，因此含有的氫原子數目小于4NA，D項正確；
答案選D。
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【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是
A.一定屬于化合反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于吸熱反應
D.一定屬于氧化還原反應
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【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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【題目】現有如下物質：
①明礬 ②一水合氨 ③碳酸氫鈉 ④硫酸鐵 ⑤硝酸鋇 ⑥硝酸
請完成下列問題：
(1)屬于弱電解質的是___________________；(選填編號)
(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)
(3)它們水溶液PH >7的有_________________；(選填編號)
(4)寫出下列物質之間發生反應的離子方程式：
①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________
(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；
硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式中x、y、z的值分別為_______________(填整數)
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數相同
C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：
(1)下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______________。
A．
B．
C．
D．
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_________、_________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔點如表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋MgO熔點比P4O6熔點高得多的原因______________
(4)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)
①碳化硅晶體(金剛砂)的化學式______________
②金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的順序為__________________
③立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化簡，阿伏加德羅常數為NA)
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【題目】將一包由Cu、
和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與
充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質量減少了
；向另一份混合物中加入
溶液恰好完全反應生成
和
假設不產生其他還原產物
，這些NO和
標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成
。則該硝酸的物質的量濃度為
A.
B.
C.
D.
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【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是( )
A.a極是負極，發生反應為H2－2e－=2H＋
B.b電極上發生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.電解質溶液中H＋向正極移動
D.放電前后電解質溶液的pH不會發生改變
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【題目】2018年國際計量大會將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L的NH3約含有17×6.02×1023個質子
B.白磷分子（P4）呈正四面體結構，62g白磷中約含有3×6.02×1023個P-P鍵
C.標準狀況下，18gH2O中約含有2×6.02×1023個氫原子
D.由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1
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