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【題目】2018年國際計量大會將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L的NH3約含有17×6.02×1023個質子

B.白磷分子（P4）呈正四面體結構，62g白磷中約含有3×6.02×1023個P-P鍵

C.標準狀況下，18gH2O中約含有2×6.02×1023個氫原子

D.由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1

【答案】A

【解析】

A．每個NH3分子含有10個質子，則標準狀況下，22.4L的NH3的物質的量為=1mol，含有10×6.02×1023個質子，故A錯誤；

B．62g白磷的物質的量為0.5mol，而白磷分子中含6個p-p鍵，故0.5mol白磷中含3NA，即3×6.02×1023個p-p鍵，故B正確；

C．標準狀況下，18gH2O的物質的量為1mol，則約含有2×6.02×1023個氫原子，故C正確；

D．1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，則阿伏加德羅常數表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數為0.2NA

B.25 ℃時，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產生的OH－的數目為0.1NA

C.15 g HCHO中含有1.5NA對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數目小于4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，濃度均為1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發生可逆反應生成氣體Z。充分反應后，X2的濃度為0.4 mol·L－1，Y2的濃度為0.8 mol·L－1，生成氣體Z的濃度為0.4 mol·L－1。則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A.X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)

B.2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)

C.X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)

D.3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X

B.Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物

C.工業上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質

D.Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol

② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________。

（2）H2的燃燒熱為____________________；C的燃燒熱為__________________。

（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為___________________。

（4）CO的燃燒熱為_________________；其熱化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5,其所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是（　　）

A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵（設NA表示阿伏加德羅常數的值）

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.NH5與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

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