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【題目】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X

B.Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物

C.工業上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質

D.Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

【答案】AC

【解析】

根據描述，Y應該比X多一層電子，否則不可能在最外層電子數比X少的情況下，原子序數大于X。若X位于第一周期，Y不可能同時滿足上面兩條要求；若X位于第二周期，當X為氧，Y為鋁時，可以同時滿足上面兩條要求，則Z為硫，據此來分析選項即可。

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數的增大而減小，不同周期的元素，則周期越大半徑越大，因此，A項正確；

B.氧和硫直接反應只能得到一種化合物，B項錯誤；

C.工業上通過電解熔融氧化鋁的方式來制取金屬鋁，C項正確；

D.Y、Z對應的最高價氧化物的水化物分別為和，二者可以反應，D項錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應生成和假設不產生其他還原產物，這些NO和標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質的量濃度為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別是

組別

c(HCl)/molL-1

溫度/℃

狀態

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年國際計量大會將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L的NH3約含有17×6.02×1023個質子

B.白磷分子（P4）呈正四面體結構，62g白磷中約含有3×6.02×1023個P-P鍵

C.標準狀況下，18gH2O中約含有2×6.02×1023個氫原子

D.由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于的說法正確的是

A. 最多有7個原子在同一直線上 B. 最多有7個碳原子在同一直線上

C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關實驗，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現象如下：

對應現象

（1）中黑色固體變紅

（2）電極a附近溶液出現渾濁

（3）中溶液出現渾濁

（4）中溶液紅色褪去

下列對實驗現象解釋不正確的是（ ）

A.（1）中：CuO＋H2Cu＋H2O

B.（2）中a電極：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓

C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-

D.（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：

（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的電子式為___。

（2）AFD的結構式為___，BD2的電子式為___。

（3）EDA的電子式為___，AF的電子式為___。

（4）B元素形成的化合物種類繁多的原因可能是（填序號）___。

①碳原子之間成鍵方式多樣化，碳碳之間可以單鍵、雙鍵或者叁鍵

②同分異構現象的普遍存在

③碳碳之間可以通過共價鍵彼此結合成鏈狀或者環狀

（5）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為__（用離子符號表示）。

（6）用電子式表示E與F形成化合物的過程___。

（7）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮痛藥哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH

ⅱ.

（1）A→B的化學方程式是__。

（2）B→C的反應類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__。

（4）D→E的化學方程式是__。

（5）G中含有兩個六元環，其結構簡式是__。

（6）I和H反應生成鎮痛藥哌替啶M的化學方程式是__。

（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式__（寫出一種即可）。

①分子中有苯環且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫藥中間體對氨基苯乙酸，合成路線如下：

①寫出Y的結構簡式__。

②合成路線中反應條件Fe/HCl的作用是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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