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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：

A.1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液含有的SO32－數目為0.1NA

B.標準狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數為0.5NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的總數為NA

D.30g甲醛中含共用電子對總數為4NA

【答案】D

【解析】

A選項，1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液物質的量為0.1mol，但亞硫酸是弱酸，電離出的SO32－數目小于0.1NA，故A錯誤；

B選項，標準狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體即物質的量為0.25mol，如果全部是為氧氣，則氧原子數為0.5 NA，如果全部是為臭氧，則氧原子數為0.75 NA，因此5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數為0.5NA到0.75 NA之間，故B錯誤；

C選項，向FeI2溶液中通入適量Cl2，氯氣先氧化I-，再氧化Fe2+，由于I-的物質的量未知，故此反應轉移的電子數無法計算，故C錯誤；

D選項，30g甲醛物質的量為1 mol，中含共用電子對總數為4NA，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發生的反應：

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)

（1）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發生的化學方程式為____。

（2）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現象為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。

Ⅰ．探究體現漂白性的主要微粒

實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。

實驗二：

試管中的液體

現象

a．0.1mol/L SO2溶液(pH=2)

溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色

b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)

溶液立即變淺，約15s后完全褪色

c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)

溶液立即褪色

d．pH=10 NaOH溶液

紅色溶液不變色

e．pH=2 H2SO4溶液

紅色溶液不變色

（1）SO2水溶液中含的微粒有___。

（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。

（3）實驗d的目的是___。

（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是___。

Ⅱ．探究褪色過程的可逆性

甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。

乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。

（5）實驗方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結合離子方程式說明其原因是___。

（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量___(填編號)，使溶液最終恢復紅色。也得出結論：該褪色過程是可逆的。

A．稀硝酸 B．氯水 C．雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據信息書寫下列反應的方程式

⑴K2O2可用于潛水設備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應的化學方程式：________。

⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應，寫出該反應的化學方程式：________。

⑶鍶（Sr）原子的結構示意圖如圖所示，鍶能與水發生劇烈反應生成堿和氫氣，寫出單質鍶與水反應的化學方程式：________。

⑷MnO2可經過下圖所示的轉化制取MnCO3。已知“反應Ⅱ”為復分解反應。

①寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________。

②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發生了取代反應，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發現D裝置中的棉花由白色變為藍色，則棉花上可能預先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1 mol，則參加反應的Cl2的物質的量為________，生成HCl的總物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班學生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進行集體探究，從經驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：

（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為_________化合物。

（2）工業上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學方程式__________________。

（3）經實驗驗證，熔融的BeCl2不能導電，說明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式_________。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據對角線法則，判斷BeCl2應與_____（填MgCl2或AlCl3）化學性質更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發生反應，寫出反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數K增大

C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是

A. 相對分子質量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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