Question

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質量之比為________，氧原子個數之比為________。

（2）在標準狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對分子質量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價是________（填選項）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

Answer 1

【答案】4：5 2：3 28 A

【解析】

（1）根據PV=nRT及分子結構進行計算；

（2）利用公式M=及相對分子質量數值上等于摩爾質量，求解；

（3）根據氧化還原反應中，化合價升降的總數相等，計算。

（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3的物質的量相同，則物質的質量之比等于摩爾質量之比，即64：80=4：5；SO2與SO3中的O原子個數分別為分子個數的2、3倍，則氧原子個數之比為2：3；

（2）在標準狀況下，11.2L的某氣體的物質的量為0.5mol，M==g/mol=28g/mol，相對分子質量數值上等于摩爾質量，分子量為28；

（3）根據氧化還原反應中，化合價升降的總數相等，即S化合價由+4變為+6，升高總數為2×0.5=1，Mn化合價降低總數=（+7-a）×0.2=1，則a=+2，答案為A。