【題目】KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行
D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c(SO42-)增加量
【答案】A
【解析】
1molClO3-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是6，則ClO3-的計量數是1，亞硫酸氫根離子的計量數是3，由原子個數守恒可得反應方程式為ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。
A項、由題給信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快，由方程式可知，反應開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應的速率加快，故A正確；
B項、化學反應速率之比等于化學計量數之比，由方程式可知υ（ClO3-）：υ（Cl-）=1：1，則縱坐標為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；
C項、隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C錯誤；
D項、圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c(ClO3-)減少量，由方程式可知，SO42-的化學計量數是ClO3-的3倍，則t1-t2時間內c(SO42-)增加量應是c(ClO3-)減少量的3倍，故D錯誤；
故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是______________________________。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________________________________。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
（4）裝置①、⑤的作用是______________________________。
（5）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象：取少量晶體溶于蒸餾水，___________________________________。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。
（6）滴定中使用的指示劑是______________，達到滴定終點時的現象為__________。
（7）樣品中NaClO2的質量分數為______________(用含m、c、V的代數式表示)。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。
已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ― |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________。
(2)“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是___________�！叭芙�2”加“幾滴H2SO4”的作用是________。
(3)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________。
(4)“沉淀”時得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
(5)“結晶”應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是__________。
(6)請補全測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe3＋含量的實驗步驟[備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250 mL待測液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-轉化為CO2被除去。
步驟3：向步驟2所得溶液中______________。
步驟4：用c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液。
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質量之比為________，氧原子個數之比為________。
（2）在標準狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對分子質量是______________。
（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價是________（填選項）。
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＞0
B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等
D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)
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【題目】根據下列圖示得出的結論不正確的是（ ）
A.
圖甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0
B.
圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2
C.
圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d
D.
圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2
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【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。
(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。
②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
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【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列說法不正確的是
A.CaCl2 作干燥劑時，不能干燥 NH3
B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性
C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 會產生白色沉淀
D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學變化
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