【題目】1,4—環己二醇是一種重要的化工原料,它可通過下列路線合成:
(1)反應③、⑥的反應類型分別是____、____。
(2)有機物C按照系統命名,其名稱是:____,D中的官能團名稱是____。
(3)寫出反應⑧的化學方程式為____。
(4)環己烷的一種同分異構體W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,寫出其結構簡式____,W是否具有順反異構____。(填”是“或”否“)
【答案】(1)消去反應;加成反應;(2)1,2—二氯環己烷;氯原子;碳碳雙鍵;(3);(4)
;否。
【解析】
試題分析:反應①應是在催化劑的作用下,發生取代反應,則A結構簡式為:,反應②發生加成反應,反應③發生消去反應,生成
,反應④發生加成反應,C的結構簡式
,反應⑤發生消去反應,反應⑥發生加成反應,按照1:1投入,再根據目標產物,發生1,4加成,結構簡式
,反應⑦是加成反應,⑦發生取代反應或水解反應,(1)根據上述分析,反應③發生消去反應,反應⑥發生加成反應;(2)根據上述分析,C的名稱為1,2-二氯環己烷,D的官能團是氯原子和碳碳雙鍵;(3)反應⑧在NaOH水溶液發生水解反應或取代反應,其反應方程式為:
;(4)環烷烴和單烯烴互為同分異構體,因此W的結構簡式為:
,沒有順反異構體。
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【題目】如圖,利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用一玻片蓋在培養皿上。下表中對實驗現象的描述或所作的解釋錯誤的是( )
選項 | 實驗現象 | 解 釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了硫單質 |
C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某市對大氣進行檢測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃燒、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0。汽車啟動后,氣缸溫度較高,單位時間內NO排放量越大,原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H>0,簡述該設想能否實現的依據_______________________。
③目前,在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學方程式為_______________。
(3)一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是____________(填字母)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
在一定溫度和壓強下,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數K=40/3)。計算平衡時 NO2物質的量濃度為________________。
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【題目】二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下:
+2FeCl3
+2FeCl2+2HCl
在反應裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出,用70%乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程:加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題:
(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱:a ,b ;
(2)趁熱過濾后,濾液冷卻結晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體:
A.緩慢冷卻溶液
B.溶液濃度較高
C.溶質溶解度較小
D.緩慢蒸發溶劑
如果溶液中發生過飽和現象,可采用 等方法(選填一種)促進晶體析出;
(3)抽濾所用的濾紙應略 (填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑,將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗,下列液體最合適的是 ;
A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液
(4)上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質: ;
(5)某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程,分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是 。
A.15min B.30min
C.45min D.60min
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【題目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發生的化學反應有( )
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④
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【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO;Cl2O的沸點為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
② 為使反應充分進行實驗中采取的措施有 。
(2)① 裝置B中產生Cl2O的化學方程式為 。
② 若B無冷卻裝置,進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為:用 量取20.00 mL次氯酸溶液, 。
(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象,實驗方案與數據記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時間:
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響;
(2)為研究溫度對化學反應速率的影響,可以將實驗 和實驗 作對比(填序號);
(3)將實驗1和實驗2作對比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++22Fe2++I2)設計實驗,探究此反應存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 鹽酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
實驗步驟:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加幾滴0.1mol
FeCl3溶液;
(2)充分反應后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應生成碘;
(4)另取一份,加試劑 (填序號),現象 ,說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如圖所示:
(1)反應容器中最后剩余的物質有 ,其中N2O4的物質的量為 mol;
(2)c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學反應速率在逐漸減小,最后 。(選填“變大”,“變小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
離子半徑 | 得電子能力 | 酸性 | 金屬性 |
O2― Al3+ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
(3)SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫成氧化物的形式為 。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目: 。
(5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池,電池正極為 ,電池負極反應的電極方程式為 。
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