燃燒1.00t含硫質量分數為48.0%的黃鐵礦礦石，若在生產過程中，黃鐵礦的利用率為90.0%，硫酸的產率為85.0%，且還有質量分數為1.50%的硫留在爐渣里．試計算能夠生產多少噸H2SO4質量分數為98.0%的硫酸．
科目：高中化學 來源：新課標 教材全解 高中化學 配人教版(必修1) 人教版 題型：038
某工廠每天要燃燒100 t含硫質量分數為1.6％的煤，為防止污染空氣，用石灰乳吸收SO2氣體，同時通入氧氣最終使SO2轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，試計算理論上每天可生產石膏物質的量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g） ΔH＝+853.7 kJ·mol-1
B.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g） ΔH＝-853.7 kJ·mol-1
C.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g） ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1
D.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g） ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.FeS2(s)+
O2 (g)====
Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-853.7kJ／mol
B.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol
C.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol
D.FeS2(s)+
O2 (g)====
Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)工業接觸法制硫酸的生產中用到的設備有：①沸騰爐、②________________、③吸收塔，寫出在設備②中，發生的主要反應的化學方程式：________________________。
(2)已知SO2轉化為SO3的反應為放熱反應，下圖中正確的是______________(填序號)。
(3)在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業上選擇的吸收劑是___________(填序號)。
A.H2O B.稀H2SO
(4)在101 kPa時，燃燒
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