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【題目】苯乙烯是中學化學常見的一種有機物，結構簡式如圖所示，以下說法正確的是( )

A.1 mol該物質與溴水充分反應，消耗4mol

B.該分子中最多有16個原子共平面

C.該分子中最多有7個C原子共平面

D.該分子中最多有4個C原子共直線

【答案】B

【解析】

A．苯環與溴水不反應，碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，則1mol該物質與溴水充分反應，消耗1molBr2，故A錯誤；

B．苯環為平面結構，碳碳雙鍵為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，使得兩個平面可以共面，則該分子中最多有16個原子共平面，故B正確；

C．苯環為平面結構，碳碳雙鍵為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，使得兩個平面可以共面，則該分子中最多有8個碳原子共平面，故C錯誤；

D．與苯環直接相連的碳原子以及苯環對位2個碳原子在一條直線上，該分子中最多有3個原子共直線，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的敘述中正確的是（ ）

A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．有5個碳原子可能在一條直線上

C．6個碳原子一定都在同一平面上

D．6個碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質的量之比為3∶2

B. 二者質量之比為3∶2

C. 二者摩爾質量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項新研究成果實現了甲烷高效生產乙烯，其反應為：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0

物質

燃燒熱(kJ/mol)

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.5

(1)已知相關物質的燃燒熱如表，完成熱化學方程式：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=__。

(2)溫度為T1℃時，向1 L的恒容反應器中充入2 mol CH4，僅發生上述反應，反應0～15 min CH4的物質的量隨時間變化如圖1，實驗測得10～15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①若圖1中曲線a、b分別表示在T1℃時，使用等質量的兩種不同的催化劑時，達到平衡過程中n(CH4)變化曲線，判斷：催化劑a_____b（填“優于”或“劣于”）。

②在15 min時改變反應條件，導致n(CH4)發生變化(見圖1)，則改變的條件可能是：_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，其中k正、k逆為速率常數僅與溫度有關，溫度為時，k正與k逆的比值為______(填數值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應速率增大的倍數v正_______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是_________。

(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解(如圖2)。電解質是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-。

①圖中C處的Pt為_______(填“陰”或“陽”)極。

②該電池工作時負極的電極反應式為________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標準狀況下氣體總體積為112 mL，則陰極區所得溶液在25℃時pH=_______（假設電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由紅色變無色時，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：___。②為了衡量反應的快慢，還可以采用新的測定方法是_____。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實驗現象為_______________________________，用平衡移動原理解釋原因：_______________________

（3）實驗（Ⅲ）①實驗目的是探究____________________。

（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）①實驗目的是_____。②溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應點的溫度關系為a>b>c

B. 純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C. 水的離子積常數Kw數值大小關系為b>c>d

D. 在b點對應溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物E()是工業上合成一種鍋爐防腐劑的中間體，合成路線如下：

已知：

①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=C(R2)COOH+H2O(R1、R2為烴基或其它有機原子團)

②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

③CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱為________。1 mol有機物C與足量反應，能產生標準狀下44.8 L ，寫出C的結構簡式：__________。

(2)有機物B中含有的官能團的名稱為____________。比B多一個“”原子團的同系物M，滿足下列條件的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜為5組峰的結構簡式為____________。①與氯化鐵溶液混合成紫色；②能發生銀鏡反應

(3)有機物D能發生的化學反應有_________(填寫選項字母)。

A.加成反應 B.水解反應 C.氧化反應 D.消去反應

(4)寫出反應①的化學方程式：__________________________

(5)根據題目信息，以丙烯為原料(其他無機試劑任選)，設計制備化合物C的合成路線：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道復旦大學修發賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶，并觀測到其表面態具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導電性。相關研究論文已在線發表于權威科學期刊《自然》�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___（填標號）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機基團形成有機化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個C原子、1個Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國曼徹斯特大學物理學家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯，因此共同獲得2010年諾貝爾物理學獎；而石墨烯具有優異的光學、電學、力學特性在材料學、微納加工、能源、生物醫學和藥物傳遞等方面具有重要的應用前景，被認為是一種未來革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結構如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發生加成反應生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學方法進行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點和水溶性：

物質

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔點/℃

231

325

287

水溶性

不溶

不溶

易溶

六溴苯的熔點比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學半導體更能夠吸收長波長側的光，作為光學半導體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構型，若晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數的值，相關原子量：Nb—93）

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