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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應點的溫度關系為a>b>c

B. 純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C. 水的離子積常數Kw數值大小關系為b>c>d

D. 在b點對應溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

【答案】C

【解析】

A.水的電離是吸熱的，溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H＋) 和c(OH-)都增大，所以溫度關系：b＞c＞a，故A不選；

B.c點c(H＋)大于c(OH-)，溶液呈酸性，不可能是純水，故B不選；

C.溫度越高，水的離子積越大，故水的離子積常數Kw數值大小關系為b＞c＞d，故C選；

D. 0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應，所得溶液呈中性，在b點對應溫度下，中性溶液的pH=6，故D不選。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，正確是（ ）

A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應速率會減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應達平衡狀態

C.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是中學化學常見的一種有機物，結構簡式如圖所示，以下說法正確的是( )

A.1 mol該物質與溴水充分反應，消耗4mol

B.該分子中最多有16個原子共平面

C.該分子中最多有7個C原子共平面

D.該分子中最多有4個C原子共直線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種類似鉆石的裝飾品——鋯石(ZrSiO4)，其做為裝飾品，價格低廉，外觀璀璨。天然鋯石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質，稱為鋯英石。工業上一種以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

Ⅰ. Zr在化合物中通常顯價，氯化過程中除C、O元素外，其它元素均轉化為其高價氯化物；

Ⅱ.SiCl4極易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，400℃升華

Ⅲ.Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr (SCN) 4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

請回答下列問題

(1)濾渣1的主要成分是：______________

(2)①“氯化”過程中，鋯石(ZrSiO4)發生反應的化學方程式為______________

②ZrCl4產率隨溫度、壓強的變化如圖所示，回答問題

“氯化”過程選擇的最佳條件為_______；“氯化”環節產率隨溫度升高先增大后減小的原因為______

(3)“濾液1”中含有的陰離子，除OH-外還有____________________

(4)①常用的銅抑制劑為NaCN (氰化鈉)，NaCN可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀(如Cu(CN)2，Ksp=4×10-10)，已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol/L，若需要溶液中Cu2+濃度等于1.0×10-6 mol/L，則預處理1L該溶液需要1mol/LNaCN溶液的體積為_____________(假設溶液混合后體積可以相加，計算結果保留兩位小數)

②由于氰化鈉有劇毒，因此需要對“廢液”中的氰化鈉進行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化，其中一種產物為空氣的主要成分，則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應的離子方程式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度(T℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴催化裂解是制備短鏈烯烴的重要途徑。研究表明，1－丁烯[CH3CH2CH＝CH2（g）]催化裂解時，發生兩個平行競爭反應生成丙烯和乙烯，兩反應的熱化學方程式為：

①3CH3CH2CH＝CH2（g）4CH3CH＝CH2（g） △H＝＋579 kJ·mol－1

②CH3CH2CH＝CH2（g）2CH2＝CH2（g） △H＝＋283 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）若1－丁烯的燃燒熱為2539 kJ·mol－1，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為____；1－丁烯轉化為丙烯反應的化學平衡常數表達式為_____。

（2）有利于提高1－丁烯平衡轉化率的措施有_______。

（3）550℃和0.02～0.5 MPa下，①②兩個反應均建立平衡，測得平衡混合物里各組分的質量分數隨壓強變化的曲線如下圖所示。由圖可知，1－丁烯的質量分數隨壓強的增大而增大，主要原因是______。

（4）在1－丁烯裂解的實際生產中，為了提高產物中丙烯的含量，除了選擇合適的溫度和壓強之外，還有一條關鍵措施是_____。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解產物中各組分比例變化的曲線如下圖所示。由圖可知，生產過程中提高丙烯質量分數的最佳溫度為___℃，在該溫度之前各溫度對應的組成______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡態，理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：

實驗I

實驗II

操作

將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中

將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液

現象

①火焰呈黃色

②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體

①黑色濾渣可燃

②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成

下列說法不正確的是

A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O

C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火

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