【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）
A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
B.平衡時v正(O2)＝
v逆(NO)
C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
【答案】D
【解析】
本題主要考查化學平衡的影響因素。
A．
為可逆反應，不能完全轉化；
B．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比；
C．該反應為氣體體積增大的反應，則降低壓強，平衡正向移動；
D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動。
A. 為可逆反應,不能完全轉化,則4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；
B. 平衡時,不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比,則平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B錯誤；
C. 該反應為氣體體積增大的反應,則降低壓強,平衡正向移動,氣體的物質的量增大,由M=
可知，混合氣體平均摩爾質量減小，故C錯誤；
D. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；
故選D。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結構如圖所示，（球大小表示原子半徑的相對大小），W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z的族序數等于其周期數，下列說法中正確的是
A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡
B.工業上獲得Y、Z單質均可采用電解它們的熔融氯化物
C.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱
D.相同條件下，W單質的沸點比X單質的低
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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol�，F有1g液態H2O，蒸發時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【題目】(1)由工業合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個可逆反應:
甲醇合成反應:
(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；
(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；
水煤氣變換反應:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；
二甲醚合成反應:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；
①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為____________________________。根據化學反應原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響:___________________________________。
②反應( ii )的平衡常數表達式為K=______________。
(2)現以二甲醚燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實驗室利用如圖2裝置模擬該法:
①M電板(a為CO2)的電極反應式為________________________；電解池陽極的電極反應式為_______________________________________。
②請寫出電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式:__________________________。
③已知25 ℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標準。處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當溶液的pH=6時，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。
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【題目】（化學---選修3：物質結構與性質）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構成。
（1）水分子間通過______相互結合構成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。
（2）從海底取得的“多金屬結核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。
①基態鉻原子的電子排布式為________________。
②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。
（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
①寫出基態Cu2＋的核外電子排布式_______。
②膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號)。
a．離子鍵
b．極性鍵
c．金屬鍵
d．配位鍵
e．氫鍵
f．非極性鍵
③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π鍵的數目為_______。
膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如上圖所示，則氧的配位數是_____。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_____。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業常用的試劑x是_____。
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：____。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為_____。
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【題目】請按要求填空：
(1)寫出
中的官能團的名稱_____；
(2)
的名稱是___________；
(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為__________ ；
(4)寫出實驗室制乙烯的化學反應方程式____________；
(5)①稱取34g某有機化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為_____________；
②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：
試推測有機物A的結構簡式為___________________。
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