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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結構如圖所示，（球大小表示原子半徑的相對大�。�，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z的族序數等于其周期數，下列說法中正確的是

A.Y、Z的簡單離子均不影響水的電離平衡

B.工業上獲得Y、Z單質均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下，W單質的沸點比X單質的低

【答案】D

【解析】

根據“X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍”可知X為O，根據圖示可知原子半徑：Y>Z>X>W，且Z的族序數等于其周期數，所以Z為Al， W、X位于不同周期，所以W為H，Y的原子序數比Z小，半徑比Z大，Y與Z同周期，可能為Na或Mg。

A.Z為Al，Al3+在水溶液中發生水解影響水的電離平衡，故A錯誤；

B. Z為Al，其氯化物為氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態下不導電，不能電解制取鋁單質，故B錯誤；

C.Y為鈉或鎂，金屬性比鋁強，最高價氧化物對應水化物的堿性比鋁的強，故C錯誤；

D.W為氫，其單質為氫氣，X為氧，對應單質為氧氣或臭氧，均為分子晶體，相同條件下，熔沸點與相對分子質量有關，氧氣或臭氧的相對分子質量均大于氫氣，故熔沸點高，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結構是________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體。

(3)Y與Z比較，電負性較大的是________，W2＋離子的核外電子排布式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發）：

時間

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某有機化合物A的結構及性質，進行如下實驗：

I.確定分子式

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則A中各元素的原子個數比為______________。

（2）A的質譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。

II.結構式的確定

（3）經測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為____________。

III.性質實驗

（4）A在一定條件下可脫水生成無色氣體B，該反應的化學方程式為____________。

（5）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用A與SOCl2加熱下反應，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是

A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)

B.在pH=4的溶液中, c(HA-)＝c(A2－) + c(H2A)

C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)

D.K1(H2A)的數量級約為10-3.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。

X

Y



Z

W

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_______________；

（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70％。該化合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發生反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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