【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發：________________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】呋喃甲酸俗稱糠酸，廣泛應用于塑料工業、食品行業、涂料、醫藥、香料等。用呋喃甲醛制備呋喃甲酸和副產品呋喃甲醇的原理為：
反應1：
+NaOH
△H＜0
反應2：
+HCl
+HCl
某研究性學習小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實驗流程如下：
已知：①乙醚（
）沸點34.6℃，其蒸氣有毒，可使人失去知覺。
②主要試劑相關物理性質如下：
試劑 | 相對分子質量 | 密度/ | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
呋喃甲醛 | 96 | 1.16 |
| 161.7 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。 |
呋喃甲醇 | 98 | 1.13 |
| 171.0 | 溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。 |
呋喃甲酸 | 112 | - | 129.5 | 231.0 | 微溶于冷水，在熱水中溶解度較大，易溶于乙醇、乙醚。 |
請回答下列問題：
（1）“控溫回流”時需控制反應溫度8~12℃，應采取的控溫方式是________，三頸燒瓶中所加入的
溶液應如何預處理________，滴加呋喃甲醛時需________。
（2）在“控溫回流”時充分攪拌才能獲得較高產率。其原因是________。
（3）“操作1”的名稱為________，所用到的玻璃儀器主要有________，“操作2”主要包括________、________。
（4）“蒸餾”時，用下圖________（填字母標號）裝置更好，與另一裝置相比，該裝置的優點有①________；②________。
（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最終得到精產品9.86g，呋喃甲酸的產率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸(
)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。完成下列填空：
(1)室溫下，測得
溶液的
，寫出草酸的電離方程式______。
(2)草酸溶液中微粒的物質的量分數隨溶液
變化如圖所示：
i.向草酸溶液中滴加
溶液至
時發生的主要反應的離子方程式是：_______。
ii.繼續加入，調節由2.5直至大于6.5，調節過程中
比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工業上制取草酸的原理為：
該反應的平衡常數表達式
_______，下列能說明反應已經達到平衡的是______。
a 平衡常數K保持不變 b 反應液的pH保持不變
c 丁醇的濃度保持不變 d 反應液的總質量保持不變
(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質量分數，原理如下：
i.一定條件下，測得上述反應中溶液中
的濃度隨反應時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應
內的平均反應速率為____________
ii.分析的濃度隨反應時間的變化的可能原因(反應過程中溫度沒有明顯變化)_____。
(5)取
的高錳酸鉀產品，配成
溶液，取出
，消耗
草酸標準溶液
，則樣品中高錳酸鉀的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、已知下面在298K時的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據上面的熱化學方程式完成下列問題：
（1）通過計算說明等質量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是___。
（2）根據以上反應，則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變ΔH=___。
（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：___。
Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。
（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是___。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于___處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳”既是時尚，也是環保要求。“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
（2）工業合成氨的化學方程式為：__________。
（3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
（5）副產品的化學式為________________。該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料。回答下列問題：
(1)已知
、
、
的燃燒熱分別為
，
,
。利用甲烷制備合成氣的反應為
。
根據上述數據能否計算________(填“能”或“否”)，理由是________________。
(2)在某密閉容器中通入
和
，在不同條件下發生反應：
測得平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。
①
________
，________(填“<”、“>”或“=”)。
②m、n、q三點的化學平衡常數大小關系為________。
③q點甲烷的轉化率為________，該條件下的化學平衡常數
________(用含有的表達式表示，
為以分壓表示的平衡常數)。
(3)用甲烷和
構成的燃料電池電解
溶液，裝置如下圖所示。反應開始后，觀察到x電極附近出現白色沉淀。則A處通入的氣體是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請據如下實驗方案回答問題。
（1）操作1的名稱是_________；
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是_________________________；判斷A已過量的實驗操作方法是________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。
（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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