Question

【題目】乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。完成下列填空：

(1)室溫下，測得溶液的，寫出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質的量分數隨溶液變化如圖所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至時發生的主要反應的離子方程式是：_______。

ii.繼續加入，調節由2.5直至大于6.5，調節過程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業上制取草酸的原理為：

該反應的平衡常數表達式_______，下列能說明反應已經達到平衡的是______。

a 平衡常數K保持不變 b 反應液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應液的總質量保持不變

(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質量分數，原理如下：

i.一定條件下，測得上述反應中溶液中的濃度隨反應時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應內的平均反應速率為____________

ii.分析的濃度隨反應時間的變化的可能原因(反應過程中溫度沒有明顯變化)_____。

(5)取的高錳酸鉀產品，配成溶液，取出，消耗草酸標準溶液，則樣品中高錳酸鉀的質量分數為______。

Answer 1

【答案】 減小 bc 可能反應中生成的某產物對反應有催化作用，導致反應速率逐漸變快 94.8%

【解析】

（1由題意可知乙二酸()是弱酸，逐級電離出，首先產生再電離出 故電離方程式為：；

（2）i由圖可知在pH=2.5時，溶液中存在的主要離子為，故反應離子方程式為：；

ii由2.5直至大于6.5過程中溶液中離子物質的量分數逐漸增大，濃度逐步增大當pH=6.5的過程中主要以存在，故減�。�

（3）化學平衡常數為達平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，是一個關于溫度的變量；故：

K=，當變化的量不再變化時說明達平衡。故選項為bc；

（4）i帶入速率公式 可得，，由反應式可知 =

ii由圖可知隨著反應的進行反應速率逐步加快，影響反應速率的因素有溫度，濃度，催化劑，由于反應物濃度逐漸減小，溫度不變，故速率加快的原因可能反應中生成的某產物對反應有催化作用，導致反應速率逐漸變快；

(5)由反應方程式可知~，故10mL樣液中高錳酸鉀的n= =，故0.500g樣品中高錳酸鉀的物質的量為0.003mol，故高錳酸鉀的質量分數為x100%=94.8%