Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時會生成SO₂氣體造成環境污染。
設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含FeS₂ 5%，燃燒時，設有90%的硫轉化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS₂燃燒時化學方程式如下：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
問：（1）燃燒1 t煤，可產生多少千克的SO₂？
（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計算）將有多少噸SO₂排放到大氣中？

Answer 1

（1）48 kg   (2)26280 t

（1）設產生SO₂的質量為x，根據硫元素守恒，得下列關系式：
FeS₂                  ~              2SO₂
120                                  2×64
1 t×10³ kg·t^-1×5%×90%                x
x="48" kg
(2)由（1）可知1 t煤燃燒時產生SO₂ 48 kg，即0.048 t，一年燒煤的質量="0.005" t×30×10⁴×365=5.475×10⁵ t
所以一年產生的SO₂的質量=5.475×10⁵×0.048 t="26280" t