Question

某空氣污染監測儀是根據SO₂與Br₂的定量反應來測定空氣中SO₂含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區空氣中SO₂的含量時，空氣（已除塵）以1.5×10^-4m³/min的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率為8.56×10^-11mol/s，此條件下能夠保持電解槽中Br₂濃度恒定并恰好與SO₂完全反應（設空氣中不含能與溴反應的其它雜質）。
（1）              寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。
（2）              計算該地區空氣中二氧化硫的含量[單位：g/(m³空氣)]。

Answer 1

電解

（1）2KBr+2H₂O==2KOH+H₂↑+Br₂，SO₂+ Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；

（2）

每分鐘通過的電子的物質的量為：8.56×10^-11×60mol，由方程式可知：電解槽中生成的溴與二氧化硫的物質的量相等，參加反應的二氧化硫為：8.56×10^-11×60×mol，則空氣中二氧化硫的含量為。