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A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
A
單質 M 和熱濃 H2SO4反應，H2SO4被還原為 SO2，硫元素化合價降低總數必為偶數，則 M 元素化合價升高總數必為偶數。由題意知：n(M)∶n(H2SO4)=1∶4，可見 M 化合價變化應為偶數，這樣可淘汰 B、D 項選項。具體分析 A、C 知 A項(如單質碳)可選，而 C 項不可選。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，福建省出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是(    )
A．硫的還原性B．硫的漂白性
C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸的生產過程中，下列措施能提高硫酸的產率的是()
A．控制接觸室內的溫度在450℃左右
B．沸騰爐中通入過量空氣
C．對爐氣進行除塵、洗滌、干燥處理
D．接觸室中用V2O5作催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某空氣污染監測儀是根據SO2與Br2的定量反應來測定空氣中SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區空氣中SO2的含量時，空氣（已除塵）以1.5×10-4m3/min的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率為8.56×10-11mol/s，此條件下能夠保持電解槽中Br2濃度恒定并恰好與SO2完全反應（設空氣中不含能與溴反應的其它雜質）。
（1）              寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。
（2）              計算該地區空氣中二氧化硫的含量[單位：g/(m3空氣)]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


（1）分析判斷A和B 各是什么物質，寫出各自的化學式�！　�
（2）寫出①～⑦各步反應的化學方程式。
　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團上發生反應的離子方程式是                            。
（2）試管B中的實驗現象是                     ，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到           。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是            ，如果浸NaHCO3溶液，則發生反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量  （   ）
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有下列4種物質：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品紅溶液褪色的是______（填序號，下同），焰色反應呈黃色的是______，遇氯化氫有白煙產生的是______，與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通入BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體不可能為（　�。�
A．O3B．NH3C．Cl2D．HI

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