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【題目】阿克他利M)是一種抗風濕性關節炎藥物,其合成路線如下:

1)反應1的類型為______________________________

2)反應2的試劑為______________________________。

3)寫出的所有含苯環結構的同分異構體的結構簡式______________。

4)寫出由對硝基苯乙酸()得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。

5A的分子式為C7H8,寫出由A合成苯甲醛的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

_________________________________________________________。

【答案】取代反應 濃硫酸、濃硝酸 乙醇、濃硫酸、加熱

【解析】

由題目信息可知,A分子式為C7H8,即A為甲基苯,經過高溫或光照條件,發生取代反應生成,繼續發生取代反應,生成 ,在濃硫酸環境下與濃硝酸反應發生對位取代,繼續水解產生對硝基苯乙酸,最后經過二步反應得到目標產物。

1)反應1-CN取代-Cl,屬于取代反應;

2)反應2為苯環上的硝基取代反應,反應條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。

3的所有含苯環結構的同分異構體,即取代基氯原子和甲基位置改變,結構簡式為;

4得到對硝基苯乙酸乙酯,是與乙醇發生的酯化反應,試劑和條件為乙醇、濃硫酸、加熱;

5A為甲基苯,根據逆推法原理,苯甲醛可以由苯乙醇氧化得到,苯甲醇可以通過氯代物與氫氧化鈉水溶液取代得到,而氯代物可以通過光照或高溫得到,故反應流程為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產品的裝置,夾持裝置略去。

經查閱資料知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3O2會生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質

熔點/

沸點/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

回答下列問題:

(1)儀器G的名稱是______。裝置FG由橡膠管a相連通,a的作用是_______。

(2)A是制取CO2裝置,CO2的作用是_____,選擇A中的藥品是_____(填字母)

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石

(3)裝置D中盛有堿石灰,其作用是__________________

(4)裝置G中生成Cl2,反應的離子方程式為___________。

(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱,制得的PCl3粗產品中常含有POCl3PCl5等雜質,除雜的方法是:先加入紅磷加熱,除去PCl5,然后通過___________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。

(6)通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數,實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)

第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗產品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;

第二步:移取25.00mL溶液置于錐形瓶中;

第三步:加入0. 5molL1碘溶液20mL,碘過量,H3PO3完全反應生成H3PO4;

第四步:加入幾滴淀粉溶液,用1.0 molL1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘,反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。

①第三步中反應的化學方程式為_____________

②根據上述數據,計算該產品中PCl3的質量分數為______%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量FeAlCa、Mg等元素;

②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問題:

(1)“焙燒”時主要反應的化學方程式為__________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:_________________

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為________________________;然后調節溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。

(4)碳化結晶時,發生反應的離子方程式為___________,碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________

(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在HANaA的混合溶液中 c(HA)+c(A)=0.1 mol·L1,溶液中c(HA) 和c(A)的大小隨著pH變化的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A.常溫下,HA的電離平衡常數約為105

B.pH=3.75溶液中:c(Na)+c(H)+c(HA) = c(OH) +0.1 mol·L1

C.pH=5.75溶液中:c(OH)<c(H)<c(A)<c(HA)

D.K點的溶液中,HA的電離程度大于A的水解程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧和硫屬于同主族元素,其單質和化合物在生產生活中用途很廣。

SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進行相關實驗。

(1)上述方法制備的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置,請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑___________。

(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,該反應的離子方程式為_______

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2BaCl2溶液,進行如下實驗:

(3)實驗C中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,用化學用語表示其原因______________________________。

(4)實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是_________________。

(5)測定水中溶解O2的量,常用的方法是:

i.量取a mL水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOHKI溶液,立即塞好塞子,振蕩使反應均勻。

ii.開塞,迅速加入適量的硫酸,此時有I2生成。

iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑,用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。

有關反應方程式為:2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2(反應很快)

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量(以mg/L為單位)為___________________

②判斷達到滴定終點的實驗依據為 __________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,其原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是(

A.圖中導線上標記方向為電子流向

B.裝置中H+向甲池遷移

C.正極上的電極反應式為O2+4H++4e=2H2O

D.乙池溶液中發生反應的離子方程式:H2S+I3=3I+S↓+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類生活離不開化學,如:①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書),②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多,③明礬用作凈水劑,等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明,回答:

1 “鑒別”中,“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________;不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

2)復方氫氧化鋁治療胃酸過多時,氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸;氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應,反應的離子方程式為_________________________。

3)明礬能凈水是因為①Al3+能水解,②水解產物氫氧化鋁具有____________能力。設計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發生了水解__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

1CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=21,溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7K2=5×10-11)

2CO2H2充入一定體積的密閉容器中,反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①已知圖所示反應每消耗1molH2,熱量變化是16.3kJ,則反應的熱化學方程式為__。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1__K2(填“>”或“=”或“<”)。

②一定溫度下,若此反應在恒壓容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__

a.容器中壓強不變

b.H2的體積分數不變

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變

e.2C=O斷裂的同時有3HH斷裂

③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時,體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

當溫度為470K時,圖中P__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態。490K之后,甲醇產率下降的原因是__

3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極,電解CO2,可制得LDPE,可能的機理如圖所示。

則過程I中陰極電極反應式__,工業上生產1.4×104gLDPE,轉移電子的物質的量為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是

A.鐵有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為25

D.溶液中的Fe2+Fe3+的物質的量之比為61

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