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【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，其原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.圖中導線上標記方向為電子流向

B.裝置中H+向甲池遷移

C.正極上的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O

D.乙池溶液中發生反應的離子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+

【答案】C

【解析】

A. 分析N型半導體是I－失去電子變為I3－，為負極，甲池是AQ得到電子，為正極，因此圖中導線上標記方向為電子流向，故A正確；

B. 根據原電池 “同性相吸”原理和A選項分析得到裝置中H+向正極即甲池遷移，故B正確；

C. 正極上的電極反應式為AQ + 2H++2e－ = H2AQ，故C錯誤；

D. 乙池溶液中H2S與I3－反應生成S和I－，其反應的離子方程式：H2S+I3－ = 3I－+S↓+2H+，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經加工可制成一種高質量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．

(1)寫出C、E的元素符號______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(4)E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質在溶液中反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。

(1)鋁單質與同周期中非金屬性最強的元素的氣態氫化物的水溶液之間發生反應的離子方程式為：____________

(2)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，寫出該元素符號______，該元素的最高價氧化物的水化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：______________

(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______

a. 、MgO和都是白色固體

b. 、MgO和都是氧化物

c. 、MgO和都有很高的熔點

(4)氫氧化鋁在強酸溶液中的電離方程式________。

(5)明礬常用作凈水劑，結合相關理論解釋其凈水原理__________。

(6)用于治療胃酸過多的藥物還有多種，請寫出其中一種的化學式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質無論以何種比例混合，只要混合的總物質的量一定，則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（ ）

A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿克他利M（）是一種抗風濕性關節炎藥物，其合成路線如下：

（1）反應1的類型為______________________________。

（2）反應2的試劑為______________________________。

（3）寫出的所有含苯環結構的同分異構體的結構簡式______________。

（4）寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。

（5）A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 有抗菌作用，其合成路線如下圖所示：

已知：①

②

③

（1）M的分子式是______________，A的化學名稱是__________________。

（2）G的結構簡式是___________，F中含氧官能團的名稱是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反應類型分別是___________、____________。

（4）由C生成D 的化學方程式是_________________。

（5）E 的同分異構體中，符合下列條件的結構共有___________種。

①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發生銀鏡反應和水解反應

（6）結合題給信息，以甲苯為原料制備化合物，設計合成路線（其他試劑任選）。 _________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅晶體（CuSO4XH2O ）中X值的實驗過程如下：

（1）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是___________。

（2）“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是_____________________；“冷卻”放在_______________中(填儀器名稱)。

（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判斷“恒重”的依據是_________________________________________________。

（4）下面是某學生實驗的一次數據，請完成計算

坩堝質量

坩堝與晶體總質量

加熱后坩堝與固體總質量

11.721g

22.692g

18.631g

X=__________________；(精確到0.01)，實驗相對誤差是_________________。(保留小數點后一位)

（5）這次實驗中產生誤差的原因可能是__________所造成的。

a．硫酸銅晶體中含有不揮發性雜質　　 b．在加熱過程發現有黑色物質生成

c．加熱時有晶體飛濺出來　　　　　　 d．加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A 經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3，A 分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A 的下列說法中，正確的是（ ）

A.與 A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種

B.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種

C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發生水解反應

D.A 在一定條件下可與 4molH2 發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化銅與硫酸反應得硫酸銅。

(1)膽礬晶體結晶水含量測定實驗中，恒重操作完成的標準是______________。

(2)利用如圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發現木條能復燃。反應前后各裝置的質量如圖下方的表格所示。

裝置

A(試管+粉末)

B

C

反應前

50.0 g

70.0 g

540.0 g

反應后

45.0 g

74.5 g

540.0 g

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：_______________。

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