【題目】用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（ ）
A.抽動①中銅絲可控制SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應的反應速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應的υ－t圖。下列說法不正確的是( )
A.反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大所致
B.縱坐標為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合
C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3—的物質的量的減少量
D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（ �。�
A.陽極反應式相同
B.電解結束后所得液體的pH相同
C.陰極反應式相同
D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）
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【題目】下列說法中不正確的是( )
①通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
②氫氧化鐵膠體能穩定存在的主要原因是膠體帶正電
③氨溶于水得到溶液氨水能導電，所以氨水是電解質；
④電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。
⑤Na2SO3是弱酸鹽，所以它是弱電解質
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
A.已知25C時NH4CN溶液顯堿性，則25C時的電離常數K(NH3H2O) > K(HCN)
B.室溫時，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，CrO42－先產生沉淀
D.常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
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【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（ ）
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④
；⑤
；
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
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【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態混合物充入1 L的密閉容器中，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結論中，不能成立的是
A. 平衡時H2、I2的轉化率相等
B. 若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大
C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高
D. 從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是
A. X元素是電負性最大的元素
B. p能級未成對電子最多的是Z元素
C. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
D. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
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