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【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（ ）

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

【答案】D

【解析】

①加水稀釋，電離平衡向右移動，溶液中n(H+)隨著加水的量會逐漸的增大，故錯誤；

②水的離子積常數Kw=c(H+)·c(OH—)，加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數不變，故正確；

③由電荷守恒可知溶液中c(H+)=c(OH—)+c(F—)，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，故錯誤；

④氫氟酸的電離常數Ka=，則=，加水稀釋，c(F—)減小，溫度不變，電離常數不變，則增大，故錯誤；

⑤氫氟酸的電離常數Ka=，加水稀釋，c(F—)減小，溫度不變，電離常數不變，故正確；

②⑤正確，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的成分主要為 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產物的工藝流程如下：

已知:鉻鐵礦FeCr2O4 中Cr元素在化合價為+3，“ 混熔鹽 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 極易水解。試回答下列問題：

(1) “濾渣 1 ”為紅褐色沉淀，其化學式為 _________________ ；

(2) 向濾液①中加 H2SO4 “調“ pH ”的目的：一是使 CrO 轉化為 Cr2O，離子方程式為 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應的化學方程式為 _____________________ 。

(4) 根據下圖溶解度(S)~溫度(T) 曲線判斷，

對濾液②進行的最佳“分離”方法為 ________( 填序號 ) 。

A. 蒸發結晶 B. 蒸發濃縮，趁熱過濾 C. 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾

(5) “反應”的離子方程式為 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃時，Cr(OH) 3 的溶度積常數 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。則使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 時，應調節pH 的最小值a為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是以海水為原料，獲得某產物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小。試回答下列問題：

（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

（2）吸收塔中反應的化學方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

（3）資料證實，在酸性介質中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業生產中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。

（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業生產過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他雜質6.9%)中回收金屬Pd的工藝如圖：

已知：γ-Al2O3能與酸反應，α-A12O3不與酸反應。

回答下列問題：

(1)“預處理”時，γ-A12O3經焙燒轉化為α-A12O3，該操作的主要目的是___。

(2)“酸浸”時，Pd轉化為PdCl，其離子方程式為___。

(3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質有___(填化學式)。

(4)“粗Pd”溶解時，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點是___。兩者相比，___(填化學式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質量得到的電子數表示)。

(5)“沉淀”時，[Pd(NH3)4]2+轉化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化學方程式為___。

(6)酸性條件下，BrO3-能在負載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉化為Br-。

①發生上述轉化反應的電極應接電源的___極(填“正”或“負”)；

②研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當電流密度過大時，該電極會發生副反應生成___(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

(1)Cu2S中銅元素的化合價為________，火法煉銅的反應原理是(用化學方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式：_____________________________________________。

(3)若將A中紅色物質反應掉，操作Ⅰ加入試劑最好是________。

A．加入適量的NaNO3

B．適量的HNO3

C．適量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能增強對傳染病的抵抗力，有解毒作用等，其結構式為，下列有關說法錯誤的是

A.維生素C分子式為C6H8O6

B.維生素C的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液顯酸性

D.在一定條件下，維生素C能發生氧化反應、加成反應、取代反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反應為：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.△H1<0 △H2>0

B.選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應速率

C.理論上較高的溫度和較低壓強有利于生成無公害氣體

D.反應過程中，采取不斷分離出N2(g)有利于主反應的進行，提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用難揮發性酸制備易揮發性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應制備HNO3，反應裝置如圖，下列說法不正確的是

A.反應溫度如果過高，制得HNO3可能會呈現黃色

B.反應方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實驗室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點過低的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高

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