【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能增強對傳染病的抵抗力，有解毒作用等，其結構式為
，下列有關說法錯誤的是
A.維生素C分子式為C6H8O6
B.維生素C的同分異構體中可能有芳香族化合物
C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液顯酸性
D.在一定條件下，維生素C能發生氧化反應、加成反應、取代反應和消去反應
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【題目】現有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質：
下列說法錯誤的是
A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z
C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態D.Y3Z4是共價化合物
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請填寫下列空白：
(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。
(3)步驟④反應的離子方程式是___。
(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。
(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。
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【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。
(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。
(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發生的各步反應的離子方程式______________。
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【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（ ）
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④
；⑤
；
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
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【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(
)＞c(OH)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.不是所有的共價鍵都具有方向性
B.N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發生加成反應
C.根據價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構型和H2O分子的構型相同
D.Na原子基態核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種電子運動狀態
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是________(填序號)。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）用化學方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；
（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變為黃色，寫出反應的離子方程式_____
（4）據報道，在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。
（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度恰好相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的質量之比是________________________
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