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【題目】已知：時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質，恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如表．

濃度

時間

NO

0

0

0

10

20

30

35

以v(NO)表示的平均反應速率為 ______ ．

根據表中數據，計算平衡時的NO轉化率為 ______ ．

根據表中數據，計算時該反應的平衡常數為 ______ ．

改變的實驗條件是 ______ ．

【答案】 分離出

【解析】

列三段式：，根據三段式進行計算即可。

以v(NO)表示的平均反應速率為：，

故答案為：；

平衡時NO消耗的物質的量為：，則平衡時NO的轉化率為：，

故答案為：；

時該反應的平衡常數為：，

故答案為：；

由表格數據可知，氮氣濃度增大，NO和二氧化碳的濃度減小，則平衡正向移動，說明改變的實驗條件是分離出，

故答案為：分離出。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉化率a(N2)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應，放出的熱量為92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)<K(B)

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200mL飽和CuSO4溶液，a、b、c、d均為石墨電板，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g。

(1)A池中陽極的電極反應式為________。

(2)計算通電過程中A、B兩池陽極分別產生氣體的體積(標準狀況下)__________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）0~2 min內的平均反應速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數K=________。

（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_________原來的2倍。

a．平衡常數 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關說法正確的是___________

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是( )

A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H增大

C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

D. △H > 0，反應達到平衡時，增大壓強，A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關注的焦點話題．香港地區食環署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗，結果發現十一個樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結構簡式如圖所示。下列關于孔雀石綠的說法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發生加成反應

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環上的一氯取代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于銀鏡反應的實驗操作步驟如下：

A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液

C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加熱

請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;

（2）簡述銀氨溶液的配制過程：__________________________________________;

（3）寫出乙醛發生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________;

（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式：__________________________________;

②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________．

③該實驗過程中可能產生的大氣污染物是________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近中美研究人員發明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是

A.放電時，負極發生：

B.放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g

C.充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連

D.充電時，陰極發生：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.的乙醇溶液中，含鍵的數目為

B.標準狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數目為

C.溶液中含數目為

D.某溫度下，的溶液中，水電離出的總數為

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