【題目】已知
是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.
的乙醇溶液中，含
鍵的數目為
B.標準狀況下，
乙炔和苯的混合物中含
鍵數目為
C.
溶液中含
數目為
D.某溫度下，
的
溶液中，水電離出的
總數為
【答案】B
【解析】
A．100g
的乙醇溶液中，乙醇的質量為
，乙醇分子的物質的量為46g÷46g/mol=1mol，同時還含有
水，水分子的物質的量為54g÷18g/mol=3mol，一個乙醇分子含有一個
乙醇分子中的H—O鍵數目為NA，由于水分子中也含有
鍵，則該溶液中含鍵的數目大于NA，故A錯誤；
B．乙炔和苯的最簡式均為CH，則
乙炔和苯的混合物中“CH”物質的量為：n=
=
，含有
鍵的數目等于
，故B正確；
C．n（AlCl3）=0.1mol/L×1L=0.1mol，AlCl3為強酸弱堿鹽，鋁離子水解，導致溶液中鋁離子物質的量小于
，故C錯誤；
D
電離出的H+抑制水的電離，由于溫度不知，水電離出氫離子的數目無法計算，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質，恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如表．
濃度 時間 | NO |
|
|
0 |
| 0 | 0 |
10 |
|
|
|
20 |
|
|
|
30 |
|
|
|
35 |
|
|
|
以v(NO)表示的平均反應速率為 ______ ．
根據表中數據，計算平衡時的NO轉化率為 ______ ．
根據表中數據，計算時該反應的平衡常數為 ______ ．
改變的實驗條件是 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）
A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶有一種溶質，則上述四種離子濃度的大小順序為______(填序號)。
(2)若四種離子的關系符合②，則溶質為________________________。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。
(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：
(1) 烴B的相對分子質量為104，分子中氫的質量分數為7.69%，且反應①為加成反應，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質B的名稱為_______________。
(2) 反應③的反應類型為_______________。
(3) C的結構簡式為_________________________。
(4) 寫出D→E反應的化學方程式_____________________________________________。
(5) 化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有_________種。
①能發生水解反應和銀鏡反應；
②能與FeCl3發生顯色反應；
③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。
其中某種同分異構體進行水解反應時，1mol該物質消耗3molNaOH，該同分異構體的結構簡式為____________________。（寫出一種即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）
回答下列問題：
（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應Ⅲ的化學方程式為__________________________。
②D與乙反應的離子方程式為_________________________________________
（2）第二種情況： 甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：
①工業上，反應 I的化學方程式為______________________________________生產設備名稱為：__________
②D和乙反應的離子方程式為______________________________________________
③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。
④ 若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數＝_____________（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （ ）
A.鋼鐵腐蝕時可能發生的負極反應：2H2O +O2 +4e-=4OH-
B.明礬水解的離子方程式：A13++3H2O 
Al(OH)3+3H+
C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-=H2O +CO32-
D.可表示氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571.6kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是
A. 新定義中阿伏加德羅常數的不確定度被消除
B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數小于NA
C. 117號元素符號為Ts(中文名
)，其重氫化物D293Ts含有中子數為177NA
D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應和異構化反應的催化劑等，回答下列問題：
(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數式表示
(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為__________。
②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。
③實際生產中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________。
(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，若充入氦氣，平衡 ________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不移動”)。
(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K時發生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數為______。
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