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下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
C．鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，其正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　
D．原子結合成分子的過程一定釋放出能量
A
A 錯誤，鉛蓄電池在放電過程中，負極鉛會失去電子，得到的鉛離子和硫酸根離子結合生成硫酸鉛沉淀，負極質量增加。
B 正確，C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)是吸熱反應。
C 正確，鋼鐵在潮濕的空氣中會發生吸氧腐蝕。
D 正確，原子結合成分子的過程是形成化學鍵的過程，一定釋放出能量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝置，下列有關說法正確的是（  ）。
A．該裝置實現電能轉變為化學能
B．正極是Cu、負極是Ag
C．電子由Ag棒轉移到Cu棒
D．Ag棒上的電極反應為：Ag＋＋e－＝Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列裝置中（都盛有0．1mol／L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是      （      ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為       ，電解時的化學反應方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+,，則Y極的電極反應式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車�？偡磻匠淌饺缦拢�
下列敘述不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列裝置，回答有關問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為       （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發生的電極反應是              
⑵乙裝置中C1電極為      
A．正極B．負極C．陰極D．陽極
⑶反應前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應一段時間后乙中溶液的pH為 2，則電路中轉移的電子的物質的量是      mol（不考慮溶液體積變化）
⑷乙裝置中反應的離子方程式是                     
⑸工作一段時間后甲池的pH將       （填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時間后Fe粉會變質。某�；瘜W興趣小組欲探究使用過的 “脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質，發生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據此計算8.0 g濾渣中活性炭的質量為               ；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應大于或等于          mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質程度為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色。則：

（1）電源的F端為_____________極。
（2）A中發生反應的化學方程式為________________。
（3）在B中觀察到的現象是____，_________，_________
（4）室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na2SO4﹒10H2O) ωg。若電解過程中無其他副反應發生，經測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為______________。
②電解前飽和Na2SO4溶液的質量分數為________________（列出算式即可。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵在等物質的量濃度下列溶液中被腐蝕時由快到慢的順序是   （      ）
A．e>d>a>b>c>f B．e>f>c>a>b>d C．e>c>f>a>b>dD．e>f>d>a>b>c

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