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在下列裝置中（都盛有0．1mol／L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是      （      ）
C
電解池的陽極>原電池的負極>普通化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極；故C腐蝕最快。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：
(1)打開K2，閉合K1，B為__________極，A的電極反應為______________，最終可觀察到的現象是                        。

(2)打開K1，閉合K2，E為________極，檢驗F極產生氣體的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，       極周圍能變紅（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在           極周圍溶液變為       色。
（4）若電源選用燃料電池，結構如圖，以熔融碳酸鹽為電解質（能夠傳導CO32-），電池工作時電解質組成保持穩定，請寫出正極反應的方程式                   ，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H2的物質的量為        mol（假設燃料電池能量轉化率為75%）。
xk

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學為完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為不可行的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）如下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
       
請回答：
（1）A極是電源的    ，甲裝置觀察到的現象是                              、
                                  、                                。
（2）C極的電極反應式為                                   。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是   （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是        溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵腐蝕在生活和生產中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是
A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質基座上B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C．經常用自來水沖洗鋼鐵制品D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，如果電流計偏轉，a變粗，b變細，符合這一情況的是（　　　）
A．a是鋅，b 是銅，c 是H2SO4溶液
B．a是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液
C．a是銀，b 是鐵，c是AgNO3溶液
D．a是鐵，b是碳，c 是CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
C．鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，其正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　
D．原子結合成分子的過程一定釋放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積是多少?
②電極c的質量變化多少克?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環境中。請回答：

（1）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                             （填序號）。
（2）鐵處于①環境時，正極反應式___________________________
（3）請你為以下鋼鐵制品選擇適當的防銹方法。
A．自行車的鏈條、齒輪                   
B．海水中的輪船                           

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