Question

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是(　　)

A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小

D.若溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、t1min內，消耗CO的物質的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同時生成n(H2)=0.4mol，根據化學反應速率的數學表達式，v(H2)==mol/(L·min)，故A錯誤；

B、CO與H2O系數之比為1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡時生成物的濃度相同，t1min時，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態，根據化學方程式可知，則生成n(CO2)=0.4mol，故B正確；

C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向進行，達到平衡時，CO轉化率增大，根據平衡移動原理可知，H2O的體積分數增大，故C錯誤；

D、 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始：1.2 0.6 0 0

平衡：0.8 0.2 0.4 0.4

K==1，升高溫度到800℃，此時的化學平衡常數為0.64<1，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，該反應的正反應方向為放熱反應，故D錯誤；

答案選B。