Question

【題目】表為元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

請填寫下列空白：
（1）表中元素，原子半徑最大的是（填寫元素符號）；①的核外電子排布式；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 ．
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：＞（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為 ．
（4）列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強
（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式

Answer 1

【答案】
（1）Na；1s22s22p4；
（2）NaOH
（3）S2﹣； Al3+； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）H2O的穩定性大于H2S
（5）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為O、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為S、⑥為Cl，電子層越多原子半徑越大，所以第三周期的元素半徑大于第二周期的元素，

同周期自左而右原子半徑減小，表中元素，原子半徑最大的是Na，①為O為8號元素，原子核外有8個電子，核外電子排布式為1s22s22p4，③和⑥兩元素形成化合物為氯化鎂，氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，電子式為 ，

所以答案是：Na；1s22s22p4； ；（2）②為Na、③為Mg、④為Al，三者位于同一周期，金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應水合物的堿性最強的為NaOH，

所以答案是：NaOH； （3）S2﹣核外有三層電子，結構示意圖為 ，Al3+核外有兩層電子，結構示意圖為： ．離子電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑S2﹣＞Al3+，元素④最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，與硝酸生成硝酸鋁和水，硝酸、硝酸鋁拆成離子，離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，

所以答案是：S2﹣；Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，H2O的穩定性大于H2S，則O的非金屬性比S的強，

所以答案是：H2O的穩定性大于H2S；（5）8g甲烷n（CH4）= =0.5mol，完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15kJ，則1mol計算完全燃燒放出890.3KJ的能量，所以熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJmol﹣1，

所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJmol﹣1．