【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜ 
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
【答案】D
【解析】解：A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強酸，抑制水電離，所以水電離出的c（H+）＜ 
，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B正確；
C．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數不變，與溶液濃度無關，故C正確；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產部分化工產品的反應如圖（部分反應條件已略去）： 
請回答下列問題：
（1）A的名稱是 ， 含有的官能團名稱是 ， 實驗室由A轉化為乙烯的反應條件為 ．
（2）B和A反應生成C的化學方程式為 ， 該反應的類型為 ．
（3）F的結構簡式為 ．
（4）寫出D的同分異構體的結構簡式 ．
（5）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產品，例如：聚氯乙烯塑料．寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線．（合成路線常用的表示方式為：A 
B… 目標產物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
請填寫下列空白：
（1）表中元素，原子半徑最大的是（填寫元素符號）；①的核外電子排布式；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 ．
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：＞（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為 ．
（4）列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強
（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的是（ ）
A.NaOH
B.CuO
C.Cu（OH）2
D.Cu2（OH）2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中C﹣H鍵數為4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H鍵的數目為4NA
C.常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
D.17 g羥基（﹣OH）所含有的電子數為7NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
+CO 
B 
E
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團的名稱為 ， A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
（2）物質B的結構簡式為 ， 生成E的反應類型為
（3）試劑C可選用下列中的 ． a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 ．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為 ．
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