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光氣（COCl2）的分解反應為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反應體系中各物質的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl2濃度變化未標出）：

下列說法正確的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min時，改變反應條件，反應重新達到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min時，反應重新達到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min時，改變的條件是減小壓強，隨著平衡的移動，COCl2的轉化率減小
BC

試題分析：A.由圖像可知， COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）>v（15～16）D. 第14 min時，改變的條件是減小壓強，平衡向正反應反應移動，隨著平衡的移動，COCl2的轉化率增大。故正確選項是BC。
點評：該題需要學生對可逆反應化學反應速率和化學平衡移動的掌握熟練，需要對圖像中曲線的變化趨勢進行分析，并對應平衡移動的規律，關鍵抓住起點，拐點，和曲線的變化趨勢。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是   (　　)
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
C．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2(g)+I2(g)  2HI(g) H＜0， 達到平衡后，當改變外界條件如物質濃度、體系壓強等而發生下列項目的變化時，能做為平衡一定發生了移動的標志的是（  ）                                                                 
A．氣體的密度變小了B．反應物和生成物濃度均變為原來的2倍
C．氣體的顏色變深了D．體系的溫度發生了變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數K =                                 。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H2O) =" 0.03" mol/L， c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為        _____，H2的轉化率為        ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各現象不能用平衡移動原理解釋的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D．Cl2與Na2S溶液反應生成單質S沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率    
A．均不變B．①增大，②不變，③減少
C．均增大D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4。請回答：
（1）該反應的平衡常數表達式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是      %（保留整數）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應                         (填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數      （填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加
B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加
D．同溫同壓時， z增大，平衡時Q的體積分數增加

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