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反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加
B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加
D．同溫同壓時， z增大，平衡時Q的體積分數增加
B

試題分析：A項催化劑同程度影響化學反應速率，對平衡移動無影響，同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數不變，故A錯誤；B項對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數減小，說明正反應為吸熱反應，同壓同Z時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則平衡時Q的體積分數增加，B項正確；C項同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應方向移動，則Q的體積分數減小，故C錯誤；D項由圖象可知，Z值越大，M的體積分數越小，有利于M的轉化率的提高，但Q的體積分數不一定增大，如加入N的物質的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分數依然較小，D錯誤。
點評：本題考查化學平衡移動圖象問題的分析，題目難度中等，注意對比兩個圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強對平衡移動的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光氣（COCl2）的分解反應為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反應體系中各物質的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl2濃度變化未標出）：

下列說法正確的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min時，改變反應條件，反應重新達到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min時，反應重新達到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min時，改變的條件是減小壓強，隨著平衡的移動，COCl2的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量① ；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ② ；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③ ；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④ 態，C是⑤ 態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應速率v(C)＝0.5v(A)；反應2 min時達到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應2 min內，vA＝________________；
(2)請寫出該反應的化學方程式：________________________________；
(3)反應達平衡時，B的轉化率為________；
(4)下列能說明該反應到達平衡的是________________；
A.容器內的總壓強不再變化
B.容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
C.容器內氣體的密度不再變化
D.容器內D的質量不再變化
(5)計算該反應的化學平衡常數________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

請回答：
（1）A中的現象                ，B中的現象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為                     ，升高溫度，該反應中NO2的轉化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                  （    ）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：
容器
編號
溫度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
②
650
2
4
 
 
t1
Q1 kJ
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
（1）計算容器②中反應的平衡常數K=         （計算結果保留兩位小數）。
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為            。
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =              。
（4）該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是           。 
（5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等
b．反應達平衡狀態時，Q2 > Q1> 32.8 kJ
c．達到平衡的時間：t2> t1>2.5 min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態的標志是（    ）
A．體系的壓強不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
D．單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應已達到平衡狀態的是：（   ） 
A．總壓強保持不變B．密度保持不變
C．各物質濃度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

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