Question

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時間（s）	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                          。
（2）該實驗的目的是                                                   。
（3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是           ，實驗現象為                                 。
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是     (填字母)。
A．溫度     B．試劑的濃度      C．試劑的用量(體積)       D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結論是                                     。
（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是       。

Answer 1

（1）4H⁺ + 4I^- + O₂= 2I₂+ 2H₂O （3分）
（2）探究溫度對反應速率的影響。(探究溫度與溶液顯色時間的關系)（2分）
（3）淀粉溶液（2分）   無色溶液變藍色。（2分）
（4）CD （2分）
（5）每升高10℃，反應速率增大約2倍。（2分，若回答其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快或溶液顯色時間越短給1分）
（6）保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。（2分）

解析試題分析：本題以KI溶液在酸性條件下與氧氣的反應為載體，提高實驗探究溫度等外界條件對化學反應速率的影響規律，設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論。（1）根據氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數目相等，該反應的離子方程式為4H⁺ + 4I^- + O₂= 2I₂+ 2H₂O；（2）根據表中數據分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響；（3）為測定顯色時間，產物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現象為無色溶液變藍色；（4）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量(體積) 和試劑添加的順序，選CD；（5）分析實驗數據可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍。（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。
考點：考查實驗探究外界條件對化學反應速率的影響。