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工業制硝酸的主要反應是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為             mol·L－1·min－1
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是        （填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是                    ，再次達到平衡時，NO的體積分數            
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

（1）、ad  （2）、①提高NH3轉化率 ②0.1875 ③ab ④增加反應物濃度   減少

解析試題分析：（1）恒壓條件，質量不變，密度不變，體積也不變，故平衡；轉化率不變平衡，選a d
（2）①增大O2的濃度，提高NH3的轉化率，③起始濃度沒有變化，反應速率加快，故選ab④增加反應物的濃度，該反應特點為氣體體積增大的反應，增大濃度相當于加壓，故NO體積分數減少。
考點：考查影響化學平衡的因素等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應的平衡常數表達式為:K=　　　　　　　　　　　　。 
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是　　　　(填代號)。 

(2)在3 L密閉容器內,乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
                      
圖1                                    圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為　　　　。 
②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
已知：SO2（g）＋O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為    。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是    （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸， 寫出通入O2電極的電極反應式為    。

（5）為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：

t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
則500s內N2O5的分解速率為______________。
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉化率a1＝     ，該溫度下反應的平衡常數K＝_______。
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區生成，其電極反應式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變為7.1cm。假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

把大氣中的游離態的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業固氮的平衡常數K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    

溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據上表中的數據分析，下列說法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應
B、人類大規模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業固氮的容器的壓強，K值會發生改變
D、工業固氮是放熱反應
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質的量為　　　　　
③反應達到平衡狀態，下列說法中能表明已達到平衡狀態的是           
A、單位時間內生成a molN2，同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為　　      　　　，t5時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。

A．增加水蒸氣B．降低溫度
C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F有以下實驗記錄：

實驗編號
①
②
③
④
⑤
溫度（℃）
30
40
50
60
70
顯色時間（s）
160
80
40
20
10
回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                          。
（2）該實驗的目的是                                                   。
（3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是           ，實驗現象為                                 。
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是     (填字母)。
A．溫度     B．試劑的濃度      C．試劑的用量(體積)       D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結論是                                     。
（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。

 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
 
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
②乙容器中開始反應時，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數由大到小的順序為                          。
（2）工業上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。

③右圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：

實驗
序號
溫度/℃
時間/min
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c 3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
 
(1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為        mol/(L·min)。
(2)在實驗2過程中，A的初始濃度c2=     mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
(3)設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是          反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是          
                                                   。

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