Question

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）

• A、外電路中，電子從鋅棒經導線流向銅棒
• B、電池總反應為：Zn+2H⁺?Zn²⁺+H₂↑
• C、正極反應為：Zn-2e^-?Zn²⁺
• D、鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

Answer 1

分析：原電池中負極為較活潑金屬，發生氧化反應，在外電路中，電子從負極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應的總方程式為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．

解答：解：A、根據閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，從鋅棒經導線流向銅棒，故A正確；
B、電池總反應和沒有形成原電池的氧化還原反應相同，原電池反應是鋅和銅離子發生的氧化還原反應，Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故B錯誤；
C、Zn是負極，正極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，故C錯誤；
D、在溶液中，陽離子往正極移動，K⁺移向CuSO₄溶液，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向分析判斷，掌握原電池原理是解題關鍵，題目較簡單．