Question

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�

A、正極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺

B、電池反應為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C、在外電路中，電子從正極流向負極

D、撤去鹽橋，燈泡仍能發亮

Answer 1

分析：銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負極，發生Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池工作時，電子從電池負極經外電路流向正極，以此解答該題．

解答：解：A．正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤；
B．電池總反應為鋅置換出銅，為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B正確；
C．電子從電池負極經外電路流向正極，故C錯誤；
D．撤去鹽橋，不能形成閉合回路，則不能形成原電池反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池的工作原理，為高考常見題型，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度中等．