【題目】有機物A有如下的轉化關系:
已知:當羥基與雙鍵碳原子相連接時,易發生如下轉化:
可與
溶液發生顯色反應。
的反應中,有機產物只有一種結構且能使溴水褪色。
請回答下列問題:
的結構簡式為______。
中含有的官能團名稱為______。
的化學方程式為______,
的化學方程式為______。
上述合成過程中沒有涉及的反應類型有______
填字母
。
取代反應
酯化反應
加成反應
消去反應
氧化反應
還原反應
的名稱______,與F不同類且含苯環的同分異構體的結構簡式為______。
【答案】 酯基、碳碳雙鍵
+H2O b 對甲基苯酚
【解析】
由題中信息可知,醋酸乙烯酯堿性條件下水解,生成醋酸鈉和乙醛,則D為醋酸鈉、B為乙醛;A在堿性條件下水解生成D和E,E經酸化得到F,F可與溶液發生顯色反應,F經完全氫化得到G,
的反應中,有機產物只有一種結構且能使溴水褪色,則該反應為消去反應,且G為
,由些推斷A為
、F為
、G為
。
的結構簡式為
,
中含有的官能團名稱為:酯基、碳碳雙鍵;
的化學方程式為:
,
的化學方程式為:
+H2O;
酯的水解屬于取代反應,乙醛與氫氧化銅的反應屬于氧化反應,
轉化為
屬于加成反應,也屬于還原反應,
轉化為
屬于消去反應,整個轉化過程沒有涉及酯化反應,故選:b;
為
,F的名稱:對甲基苯酚,與F不同類且含苯環的同分異構體的結構簡式為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在100℃時,將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中,發生反應:2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析,得到下表數據:
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下,從反應開始至20 s時,用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。
(2)n3________(填“>”“<”或“=”)n4;該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達到上述平衡狀態,N2O4的起始濃度是______mol·L1。
(4)上述(3)達到平衡后N2O4的轉化率為______________,混合氣體的平均摩爾質量為______________。
(5)達到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)達到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將______________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區。其中是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環法可除去
。
鈉堿循環法中,吸收液為
溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。
溶液吸收
反應的離子方程式是__________________________________。
已知
的電離常數為
,
;
的電離常數為
,
,則下列微?梢源罅抗泊娴氖______
填序號
。
A.和
和
和
和
吸收液吸收
的過程中,水溶液中
、
、
隨pH的分布如圖:
吸收
制備
溶液,實驗中確定何時停止通
的實驗操作為_________________。
在
溶液中離子濃度關系不正確的是_______
填序號
。
A.
C.
亞硫酰氯
又名氯化亞砜,是一種液態的非電解質,沸點為
。
中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連,其中Cl呈
價;
遇水可生成
。請回答下列問題:蒸干
溶液不能得到無水
,若將
與
混合并加熱,可制得無水
,請用
與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型燃料,工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
H=-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。
請回答:
①在上述三種溫度中,曲線X對應的溫度是___。
②利用圖中a點對應的數據,計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數 K=___。
③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉化率,又能增大反應速率的是__(填標號)。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
④若上述反應在某恒溫恒容容器中發生,能說明該反應達到平衡的是___(填標號)。
a.氣體平均相對分子質量保持不變 b.△H保持不變
c.保持不變 d.氣體密度保持不變
⑤在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol/L)變化如表所示:若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是___。
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味,在醫藥工業中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業流程如圖所示:
已知:I.醛與醛能發生反應,原理如下:+CH3CHO
RCH=CH2CHO
Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L。
請回答:
(1)化合物H中的官能團為__。
(2)A的結構簡式為__,F的結構簡式為__。
(3)G→H的反應類型為__。
(4)寫出B→C的化學反應方程式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑),我國衛生部規定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下:
回答下列問題:
(1)步驟I反應的化學方程式為______。
(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質為______(填化學式)。
(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6,所用的試劑X是_____。(填名稱)
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。
①25°C時Ka(HCN)=6.25×10-10;計算25℃時0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN;第二步控制pH為7.58.5,用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。
第一步控制強堿性的主要目的是_______,第二步反應的離子方程式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組以一種工業廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實驗過程如下:
下列說法不正確的是( )
A.為了加快酸溶速率,可將原料進行研磨并適當提高反應溫度
B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2
C.萃取后,可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+
D.萃取后,往水溶液中加入適量的Na2CO3,經過加熱蒸發,可得到碳酸鎂晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。
(2)某溫度下,反應的平衡常數如下:
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應趨勢較大的反應是___(填“a”或“b”);反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數字)。
(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2),其中k為速率常數,可通過下列實驗數據計算k、m、n。
起始濃度/molL-1 | |||
組別 | NO | O2 | 初始速率 /molL-1s-1 |
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
則k1=___,m=___,n=___。
(4)已知該反應的歷程為:
第一步:NO+NON2O2 快速平衡
第二步:N2O2+O22NO2 慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:v(正)=k1c2(NO),v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。
A.第一步反應的平衡常數K=
B.v(第一步的正反應)<v(第一步的反應)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
(5)一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發生如圖變化。
①NO的平衡轉化率為___。
②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數為___(保留整數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是
A. a物質的溶解度受溫度變化的影響較小,b物質的溶解度受溫度變化的影響較大。
B. t℃時,等質量的a、b飽和溶液中含有相同質量的溶質
C. 當溫度大于t℃時,a溶液一定比b溶液濃
D. a中含有少量b時,用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。
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