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【題目】有機物A有如下的轉化關系:

已知:當羥基與雙鍵碳原子相連接時,易發生如下轉化:

可與溶液發生顯色反應。

的反應中,有機產物只有一種結構且能使溴水褪色。

請回答下列問題:

的結構簡式為______。中含有的官能團名稱為______。

的化學方程式為______,的化學方程式為______。

上述合成過程中沒有涉及的反應類型有______填字母

取代反應 酯化反應 加成反應 消去反應 氧化反應 還原反應

的名稱______,與F不同類且含苯環的同分異構體的結構簡式為______。

【答案】 酯基、碳碳雙鍵 +H2O b 對甲基苯酚

【解析】

由題中信息可知,醋酸乙烯酯堿性條件下水解,生成醋酸鈉和乙醛,則D為醋酸鈉、B為乙醛;A在堿性條件下水解生成DE,E經酸化得到FF可與溶液發生顯色反應,F經完全氫化得到G,的反應中,有機產物只有一種結構且能使溴水褪色,則該反應為消去反應,且G為,由些推斷A為、F為、G為。

的結構簡式為,中含有的官能團名稱為:酯基、碳碳雙鍵;

的化學方程式為:的化學方程式為:+H2O;

酯的水解屬于取代反應,乙醛與氫氧化銅的反應屬于氧化反應,轉化為屬于加成反應,也屬于還原反應,轉化為屬于消去反應,整個轉化過程沒有涉及酯化反應,故選:b;

,F的名稱:對甲基苯酚,與F不同類且含苯環的同分異構體的結構簡式為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中,發生反應:2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析,得到下表數據:

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

1)在上述條件下,從反應開始至20 s時,用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。

2n3________(“>”“<”“=”)n4;該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。

3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達到上述平衡狀態,N2O4的起始濃度是______mol·L1。

4)上述(3)達到平衡后N2O4的轉化率為______________,混合氣體的平均摩爾質量為______________。

5)達到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數將_______________(增大”“減小不變”)。

6)達到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將______________(填向左移動”“向右移動不移動)。

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【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區。其中是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環法可除去。

鈉堿循環法中,吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。

溶液吸收反應的離子方程式是__________________________________

已知的電離常數為,;的電離常數為,,則下列微?梢源罅抗泊娴氖______填序號。

A.

吸收液吸收的過程中,水溶液中、、pH的分布如圖:

吸收制備溶液,實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________

溶液中離子濃度關系不正確的是_______填序號。

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜,是一種液態的非電解質,沸點為。中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連,其中Cl價;遇水可生成。請回答下列問題:蒸干溶液不能得到無水,若將 混合并加熱,可制得無水,請用 與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種新型燃料,工業上一般以COH2為原料合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下不同的H2CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。

請回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對應的溫度是___。

②利用圖中a點對應的數據,計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數 K=___。

③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉化率,又能增大反應速率的是__(填標號)。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應在某恒溫恒容容器中發生,能說明該反應達到平衡的是___(填標號)。

a.氣體平均相對分子質量保持不變 b.H保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

⑤在某溫度下,將一定量的COH2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol/L)變化如表所示:若5min10min只改變了某一條件,所改變的條件是___。

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味,在醫藥工業中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業流程如圖所示:

已知:I.醛與醛能發生反應,原理如下:+CH3CHORCH=CH2CHO

.A在標準狀況下的密度為1.25g/L

請回答:

1)化合物H中的官能團為__

2A的結構簡式為__,F的結構簡式為__

3G→H的反應類型為__

4)寫出B→C的化學反應方程式___。

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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑),我國衛生部規定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下:

回答下列問題:

(1)步驟I反應的化學方程式為______。

(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質為______(填化學式)。

(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6,所用的試劑X_____。(填名稱)

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。

25°CKa(HCN)=6.25×10-10;計算25℃時0.01molL-1HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN;第二步控制pH7.58.5,用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。

第一步控制強堿性的主要目的是_______,第二步反應的離子方程式為______。

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【題目】某興趣小組以一種工業廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實驗過程如下:

下列說法不正確的是(

A.為了加快酸溶速率,可將原料進行研磨并適當提高反應溫度

B.濾渣的主要成分是H2SiO3SiO2

C.萃取后,可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+

D.萃取后,往水溶液中加入適量的Na2CO3,經過加熱蒸發,可得到碳酸鎂晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物;卮鹣铝袉栴}:

1)已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。

2)某溫度下,反應的平衡常數如下:

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___(“a”“b”);反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K=___(保留三位有效數字)。

3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v=k1cm(NO)cn(O2),其中k為速率常數,可通過下列實驗數據計算k、m、n。

起始濃度/molL-1

組別

NO

O2

初始速率 /molL-1s-1

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0 0125

31.92×10-3

k1=___m=___,n=___。

4)已知該反應的歷程為:

第一步:NO+NON2O2 快速平衡

第二步:N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:v()=k1c2(NO),v()=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數K=

B.v(第一步的正反應)<v(第一步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

5)一定條件下測得容器中NOO2、NO2濃度發生如圖變化。

NO的平衡轉化率為___。

②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數為___(保留整數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A. a物質的溶解度受溫度變化的影響較小,b物質的溶解度受溫度變化的影響較大。

B. t時,等質量的a、b飽和溶液中含有相同質量的溶質

C. 當溫度大于t時,a溶液一定比b溶液濃

D. a中含有少量b時,用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

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