Question

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環法可除去。

鈉堿循環法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。

溶液吸收反應的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數為，；的電離常數為，，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填序號。

A.和和 和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中、、隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。

在溶液中離子濃度關系不正確的是_______填序號。

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態的非電解質，沸點為。中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成。請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水，若將 與混合并加熱，可制得無水，請用 與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 測量溶液的pH，若pH約為4，停止通 ，隨著的通入，能夠消耗分解產生的水，同時生成的HCl抑制了的水解

【解析】

（1）屬于強堿弱酸鹽，根據鹽類水解規律，可得溶液中離子濃度大小關系。

（2）溶液吸收生成NaHSO3。

（3）根據電離常數可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性強弱順序，根據強酸可以制取弱酸的規律，可以判斷給出的四組微粒間能否發生反應。

（4）由圖象可知，當溶液pH約為4時，可完全反應生成，此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制何時停止通。

利用鹽溶液中的物料守恒、電荷守恒、質子守恒判斷。

（5）亞硫酰氯與水發生水解反應：，生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。

屬于強堿弱酸鹽，根據鹽類水解規律，可得溶液中離子濃度大小關系為：，

故答案為：；

工業上常用溶液來吸收，反應生成亞硫酸氫鈉，該反應的離子方程式是：，

故答案為：；

已知Ka越大酸性越強，故酸性強弱順序為：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸性較強的酸能與酸性較弱的酸根離子反應，所以與不反應，與不反應，即BC能共存，

故答案為：BC；

由圖象可知，當溶液pH約為4時，可完全反應生成，此時可停止通入二氧化硫，故可通過測量溶液pH的方法控制，

故答案為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通；

在溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，

A.由物料守恒可知，，故A錯誤；

B.根據質子守恒，，故B正確；

C.在溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為，故C正確；

D.根據電荷守恒，故D正確；

故答案為：A；

蒸干溶液時，會發生水解生成，且生成的HCl具有揮發性，當與混合共熱時，由于極易與水反應，反應產生的HCl可以抑制的水解，

故答案為：，隨著的通入，能夠消耗分解產生的水，同時生成的HCl抑制了的水解。