【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.該有機物的分子式為：C6H6O6
B.該有機物分子中含有兩種官能團
C.該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D.相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應，產生氣體的體積比為2：1
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【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）
A.達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%
B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
C.平衡時SO3的物質的量為2mol
D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區。其中
是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環法可除去。
鈉堿循環法中，吸收液為
溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。
溶液吸收反應的離子方程式是__________________________________。
已知
的電離常數為
，
；
的電離常數為
，
，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______
填序號
。
A.
和
和 
和
和
吸收液吸收的過程中，水溶液中、
、
隨pH的分布如圖：
吸收制備
溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。
在
溶液中離子濃度關系不正確的是_______填序號。
A.
C.
亞硫酰氯
又名氯化亞砜，是一種液態的非電解質，沸點為
。
中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈
價；遇水可生成。請回答下列問題：蒸干
溶液不能得到無水，若將 與
混合并加熱，可制得無水，請用 與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。
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【題目】砷酸
、亞砷酸
是兩種弱酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）常溫下，向
溶液中滴加
溶液，混合溶液中由水電離的
與KOH溶液的體積之間的關系如圖所示。
點對應溶液的pH________
填“
”“
”或“
”
。
__________。
在一定溫度下，向某容器中加入一定量的
、
和NaOH溶液，發生反應：
，
的轉化率
與時間的關系如圖所示，測得F點對應溶液中
、
，且溶液
。
點：
______填“”“”或“”，下同
；E點的______G點的
。
下列情況表明該反應達到平衡狀態的是__________填字母
。
溶液顏色不再變化
溶液的pH不再變化 
溶液中
不再變化
在該條件下，上述反應的平衡常數
____________用含m的代數式表示。
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【題目】甲醇是一種新型燃料，工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 
H＝-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是___。
②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數 K=___。
③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉化率，又能增大反應速率的是__（填標號）。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
④若上述反應在某恒溫恒容容器中發生，能說明該反應達到平衡的是___（填標號）。
a.氣體平均相對分子質量保持不變 b.△H保持不變
c.
保持不變 d.氣體密度保持不變
⑤在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol/L)變化如表所示：若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是___。
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
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【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫藥工業中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業流程如圖所示：
已知:I.醛與醛能發生反應，原理如下：
+CH3CHO
RCH=CH2CHO
Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L。
請回答：
（1）化合物H中的官能團為__。
（2）A的結構簡式為__，F的結構簡式為__。
（3）G→H的反應類型為__。
（4）寫出B→C的化學反應方程式___。
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【題目】某興趣小組以一種工業廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實驗過程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.為了加快酸溶速率，可將原料進行研磨并適當提高反應溫度
B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2
C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+
D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經過加熱蒸發，可得到碳酸鎂晶體
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ）
A．圖①可知：熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B．圖②可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)
N2O4(g)，A點為平衡狀態
C．圖③可表示：壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化
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