Question

【題目】砷酸、亞砷酸是兩種弱酸。回答下列問題：

（1）常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水電離的與KOH溶液的體積之間的關系如圖所示。

點對應溶液的pH________填“”“”或“”。

__________。

在一定溫度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，發生反應：，的轉化率與時間的關系如圖所示，測得F點對應溶液中、，且溶液。

點：______填“”“”或“”，下同；E點的______G點的。

下列情況表明該反應達到平衡狀態的是__________填字母。

溶液顏色不再變化

溶液的pH不再變化 溶液中不再變化

在該條件下，上述反應的平衡常數____________用含m的代數式表示。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）酸堿抑制水電離，能夠水解的鹽促進水電離，因此K3AsO4溶液水解顯堿性，促進水電離，而KOH與K3AsO4混合溶液顯堿性，抑制水電離，結合圖像進行分析；

（2）根據圖像，結合平衡的建立過程進行分析；根據反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變及相關各量進行分析判斷；結合三段式求出平衡時各離子濃度，進而計算出平衡常數。

點KOH溶液過量，則D點對應溶液的，故答案為：；

點最大，說明C點恰好完全反應生成，則，故答案為：10；

由于從正反應方向建立平衡，則E點：；E點的點的，故答案為：；；

，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，故a不選；

溶液顏色不再變化，說明的濃度不變，反應達到平衡狀態，故b選；

溶液的pH不再變化，說明的濃度不變，反應達到平衡狀態，故c選；

溶液中始終不變，故d不選；

故答案為：bc；

初始時，I-的物質的量濃度為0，平衡時為0.4mol/L，所以變化的和均為0.2mol/L，平衡時PH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L，的轉化率為m，列出三段式：

反應的平衡常數，故答案為：。