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【題目】，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度

B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.溶液中的增大

D.再加入的鹽酸，混合液

【答案】C

【解析】

A．一水合氨是弱電解質，氨水中存在電離平衡，的氨水中，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于，故A錯誤；

B．稀釋氨水過程中，促進一水合氨電離，氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，氫離子濃度增大，故B錯誤；

C．氨水稀釋過程中，促進一水合氨電離，銨根離子數目增大，一水合氨分子數目減小，所以溶液中的增大，故C正確；

D．常溫下，的氨水和的鹽酸，鹽酸的物質的量濃度小于氨水，等體積混合時氨水的物質的量大于鹽酸的物質的量，所以混合溶液呈堿性，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：下列說法正確的是( )

A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態形式存在

B.將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入，無現象

C.微粒的半徑：

D.若反應中轉移電子，則消耗的質量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線___（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_____（填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是_____

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時

n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為_______________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線________（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。

(5) 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）

A.P3＞P4，y軸表示C的轉化率

B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數

C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學式表示)。

(4)已知周期表中存在對角相似規則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態化合物甲和乙，且原子個數之比分別是1:1和1:2；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區，E元素原子最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E2+的簡化電子排布式是__________；甲和乙沸點較高的是___________(填化學式)；

（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

（3）同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式___________

（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構型，[E(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為__________

（5）根據周期表對角線規則，鈹和鋁的性質有相似性，則書寫鈹單質和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發生反應的離子方程式是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環利用是保護環境，促進經濟科持續發展的重要舉措．

(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol，發生反應為：，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態的是 ______

A.體積分數在混合氣體中保持不變

B.單位時間內有斷裂，同時有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.當體系中：：l，且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol

③計算該溫度下此反應的平衡常數 ______ ；若使應采取的措施是 ______

A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．

①寫出電極N發生的反應式： ______

②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得時，理論上消耗甲醇質量為 ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL的NaOH溶液吸收標準狀況下時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______

(2)常溫下向一定體積的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______．

A.溶液中導電粒子的數目減少 醋酸的電離程度增大，亦增大

C.溶液中不變 溶液中減小

(3)①常溫下將稀硫酸與NaOH溶液mL棍合，所得溶液的pH為1，則：______溶液體積變化忽略不詢．

②常溫下若溶液由的HA溶液與的NaOH溶液混合而得，則下列說法正確的是______

A.若反應后溶液呈中性，則

B.若，反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性，則一定大于

D.若反應后溶液呈堿性，則一定小于

(4)常溫下，濃度均為的下列五種溶液的pH值如下表所示：

溶質

NaClO

NaCN

pH

①根據表中數據，將濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______

A.HCN

②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是______．

A.

C.

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

pH

當向含相同濃度、、離子的溶液中滴加NaOH溶液時，______填離子符號先沉淀，______填“”、“”或“”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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