【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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【題目】,加水稀釋
的氨水,下列判斷正確的是
A.原氨水的濃度
B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中的增大
D.再加入的鹽酸,混合液
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【題目】作為一種重要化工原料,被大量應用于工業生產,與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:
反應I:
反應II:
寫出NO分解生成與
的熱化學方程式______。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和
,在某催化劑的作用下進行反應I,測得不同時間的
和
,的濃度如表:
時間 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
則下列有關敘述中正確的是______。
A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率
B.若測得容器內時,說明反應已達平衡
C.當容器內時,說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率
(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1mol
和2mol
,測得有關物質的量關系如圖1:
①該催化劑在低溫時選擇反應______填“I”或“II”
。
②時,
的平衡常數
______
不要求得出計算結果,只需列出數字計算式
。
③點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______。
(4)合成氨工業會產生大量副產物,工業上常用高濃度的
溶液吸收
,得溶液X,再利用電解法使
溶液再生,其裝置如圖2所示:
①在陽極區發生的反應包括______和。
②簡述在陰極區再生的原理______。
(5)制備催化劑時常產生一定的廢液,工業上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的。
已知:時,
,
,
①在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則氫硫酸的
______
取近似整數
。
②已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當廢液中______
計算結果保留兩位有效數字
,就會產生CuS沉淀。
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【題目】下列有關物質性質的敘述錯誤的是
A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液
B. 蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應
C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體
D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑,其中還原劑為______,產物Si在周期表中位于______,該反應涉及的副反應可能有C+SiO2
Si+CO2↑(碳不足)和______(碳足量)。
(2)經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下:
組分名稱 | HCl | |||||
質量分數 | ||||||
沸點 |
圖中“操作X”的名稱為______;的電子式為______。
(3)反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl,若向2L恒容密閉容器中投入1mol
和1mol
,6min后反應完全,則
min內,HCl的平均反應速率為______molL-lmin-l;反應Ⅲ的與Ⅳ產生的氣體相同,則反應Ⅲ化學方程式為______。反應Ⅲ中的原料氣
和
在堿性條件下可構成燃料電池,其正極反應的電極方程式為______。
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【題目】現有七種物質、
、
、
、
、
、
組成一個化學方程式,已知
等三種物質為反應物,
難溶于水.下列判斷正確的是
A.是反應物;
是生成物
B.是反應物;
是生成物
C.是反應物;
是生成物
D.是反應物;
是生成物
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Mg投入稀HNO3中:Mg+2H+=Mg2++H2↑
B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉:2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH
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【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成,可由化合物X在一定條件下制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是
A.X分子中所有原子可能在同一平面內
B.1 mol Y最多能與4 mol H2發生加成反應
C.X→Y的反應類型為加成反應
D.用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X
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【題目】X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數是內層電子數的3倍,Y與Z形成的化合物Z2Y3中,元素質量比m(Y):m(Z)=8:9;X原子的最外層電子數為M原子和Z原子最外層電子數的和的一半。下列說法正確的是
A.X的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸B.氣態氫化物的沸點:Y>M
C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑:Z>M>X>Y
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