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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

【答案】C

【解析】

A．Mg投入稀HNO3中，因硝酸有強氧化性，無H2生成，故A錯誤；

B．MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2時發生的離子反應為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故B錯誤；

C．向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉時發生的離子反應為2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O，故C正確；

D．氨水顯弱堿性，則向AlCl3溶液中加入過量氨水時發生的離子反應為Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環利用是保護環境，促進經濟科持續發展的重要舉措．

(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol，發生反應為：，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態的是 ______

A.體積分數在混合氣體中保持不變

B.單位時間內有斷裂，同時有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.當體系中：：l，且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol

③計算該溫度下此反應的平衡常數 ______ ；若使應采取的措施是 ______

A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．

①寫出電極N發生的反應式： ______

②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得時，理論上消耗甲醇質量為 ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同

D. 標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：

（1）寫出化學式：A__________C__________

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列六種物質：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據．① ______②______．

（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，與水反應的離子方程式是______．

（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，寫出一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式，______．

（4）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發生反應：2HIH2(g)+I2(g) H>0，測得的物質的量隨時間變化如表，下列說法正確的是

1

2

3

A.2min內的HI的分解速度為

B.該溫度下，平衡時HI的轉化率為1

C.該溫度下的平衡常數為，溫度升高10℃后平衡常數為，則K1>K2

D.達平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為時，在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發生反應：正反應吸熱。實驗測得：，，、為速率常數，受溫度影響。平衡常數是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數。下列說法不正確的是

容器

編號

物質的起始濃度

物質的平衡濃度

Ⅰ

0

0

Ⅱ

Ⅲ

0

A.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應達平衡前，

C.起始時容器Ⅰ中總壓強為，則時該反應的平衡常數kPa

D.當溫度改變為時，若則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反應方向移動，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液導電能力增強

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