【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）
A.任何可逆反應都有一定的限度
B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應的限度與時間的長短無關
D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ �。� 
A.該反應的△H＞O
B.m＜n+p
C.B，C兩點化學平衡常數：KB＞KC
D.A，C兩點的反應速率v（A）＜v（C）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.小孩經常咬鉛筆，會導致鉛中毒B.久未開啟的地窖，人不可冒然進入
C.加碘食鹽的“碘”是指碘元素D.區別硬水與軟水常用肥皂水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)
A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應的△H增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空：
（1）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數KW= ， 該溫度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________；E中官能團的名稱為________________。
（2）A～B的反應類型為________，B→C的反應類型為________________。
（3）B的結構簡式為_________________。
（4）由D生成E的化學方程式為__________________。
（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構)。
①1molW能與足量銀氨溶液發生銀鏡反應生成4molAg
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100ml﹣1）．
（1）Ⅰ．實驗步驟：
用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到轉移到 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．
滴定．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
（4）Ⅱ．實驗記錄：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論：
甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V= 
mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處： ．
（5）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子交換反應，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的（填寫序號）
a．電離常數 b．溶解度
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號） ．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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