Question

【題目】碳、氮元素及其化合物與生產、生活密切相關，回答下列問題。

（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的作用為___，該化學鍵能夠形成的原因是___。

（2）某有機物的結構簡式為。該有機物分子中采取sp3雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為___。

（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子雜化類型為___。

（4）NH4Cl中陽離子中心原子的價層電子對數為___，該物質中不含有___。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵

（5）NCl3的立體構型為___，其中心原子的雜化軌道類型為___。

Answer 1

【答案】配位鍵 Fe3+提供空軌道，CN－提供孤對電子，形成配位鍵 O＞N＞C sp3 4 CF 三角錐形 sp3

【解析】

（1）K3[Fe(CN)6]中Fe3+能提供空軌道，CN-能提供孤對電子，兩者結合形成配位鍵；

（2）苯環上的碳原子為sp2雜化，其他碳原子均形成4個共價單鍵，為sp3雜化，氮原子形成3個共價單鍵，孤電子對數為1，故為sp3雜化，羥基氧原子形成2個共價單鍵，孤電子對數為2，故為sp3雜化，C、N、O位于同一周期，其電負性逐漸增大；

（3）乙二胺分子中每個氮原子形成3個共價單鍵，孤電子對數為1，價層電子對數為3+1=4，故為sp3雜化；

（4）中氮原子的價層電子對數為；與Cl－形成離子鍵，中氮原子與3個氫原子形成極性共價鍵，與剩余1個氫原子形成配位鍵，不存在非極性鍵和π鍵，故答案為：CF；

（5）NCl3分子中氮原子的價層電子對數為，孤電子對數為1，故為sp3雜化，分子的立體構型為三角錐形。