【題目】將蔗糖水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作是（ ）
①加熱
②滴入稀硫酸
③加入新制的氫氧化銅懸濁液
④加入適量的氫氧化鈉溶液調節至堿性
A．②→①→④→③→① B．①→②→③→④→①
C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①
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【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質。
回答下列問題：
（1）反應①可以用于 （說出一條）。
（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為 。
（3）反應④的離子反應的方程式為 。
（4） 用反應⑥制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。
（5）工業上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 。
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【題目】二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：
＋2FeCl3
＋2FeCl2＋2HCl
在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a ，b ；
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：
A．緩慢冷卻溶液
B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小
D．緩慢蒸發溶劑
如果溶液中發生過飽和現象，可采用 等方法（選填一種）促進晶體析出；
（3）抽濾所用的濾紙應略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是 ；
A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質： ；
（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是 。
A．15min B．30min
C．45min D．60min
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【題目】截止到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網發電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是
A. N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
C. X2為氧氣
D. 工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。
（1）① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
② 為使反應充分進行實驗中采取的措施有 。
（2）① 裝置B中產生Cl2O的化學方程式為 。
② 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。
(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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【題目】下列敘述正確的是
A. 現代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質量遞增順序排列
B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導體材料
D. 室溫時，第IA族元素的單質都是固體
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下，能發生取代、氧化、酯化和加聚反應
B. 該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C. 1mol該物質最多可與4molH2發生加成反應
D. 1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣
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【題目】科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO燃燒熱△H2=－283kJ·mol－1。幾種化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | N=N鍵 | O=O鍵 |
|
鍵能/kJ·mol－1 | 945 | 498 | 630 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。
（2）CO——空氣在KOH溶液中構成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質溶液中離子濃度大小順序為c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，則負極的電極反應式為 。
（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數表達式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數與溫度的關系，理由是 。
（4）當NO、CO的濃度比為1時，體系中NO平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖B中，壓強由小到大的順序為 ，其判斷理由是 。
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