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某同學設計了如下兩種制備氫氧化鋁的方案：
方案①2.7g Al
100mL鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3↓
方案②2.7g Al
100mLNaOH
Y溶液
HCl溶液
Al（OH）3↓
已知NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度均是3mol?L-1．如圖所示是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液和鹽酸體積之間的關系．下列說法不正確的是（　　）
分析：鋁的物質的量=
2.7g
27g/mol
=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol?L-1×0.1L=0.3mol，根據反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑知酸恰好反應、堿過量，
A．根據鋁和氫氧化鈉反應的關系式確定Y的溶質；
B．Y溶液中的溶質是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，向其溶液中加入鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應；
C．酸恰好和鋁反應，所以X溶液中的溶質是氯化鋁，向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉會立即產生沉淀；
D．根據原子守恒判斷．
解答：解：鋁的物質的量=
2.7g
27g/mol
=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol?L-1×0.1L=0.3mol，根據反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑知酸恰好反應、堿過量，
A．通過以上分析知，鋁和氫氧化鈉溶液反應時，堿過量，所以Y溶液中的溶質是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，故A錯誤；
B．Y中的溶質是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，向Y溶液中加入鹽酸時，鹽酸先和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉完全反應后，鹽酸再和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，根據圖象知，b曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸，故B正確；
C．通過以上分析知，鋁和鹽酸恰好反應，所以溶液中的溶質是氯化鋁，向氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，立即產生沉淀，所以a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故C正確；
D．在O點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據原子守恒得O點時兩方案中所得溶液濃度相等，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了鋁及物質的量的有關計算，明確溶液中的溶質是解本題關鍵，結合方程式來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3．其工藝流程為：

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為
BaSO4
BaSO4
．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：
方案錯誤；在調節pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
方案錯誤；在調節pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10-11）
（5）電解產生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應的離子方程式為
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區二模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料．實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質量分數20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和
717.6
717.6
mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）圖1中燒瓶中發生的離子反應方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）圖2是圖1的改進裝置，其優點有：①
防止倒吸
防止倒吸
；②
有害氣體能被完全吸收
有害氣體能被完全吸收
．
為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行了如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發、結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe2（SO4）3，即發生反應．反應完全后向其中先后加入物質甲、物質乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發、結晶，濾渣可循環使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是
坩堝
坩堝
．晶體采用酒精淋洗的優點是
酒精與水互溶且極易揮發，減少晶體溶解
酒精與水互溶且極易揮發，減少晶體溶解
．
（5）方案2中物質甲可以是
f
f
（選填答案編號，下同），物質乙可以是
bc
bc
．
a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向層析→噴KSCN溶液
指出你認為不合理的方法及存在的問題
方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應，其化學方程式是
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
；鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為
 
．
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是
 
（寫化學式）．缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（3）酸雨有很大危害，有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用．為檢驗回收樣品中是否有SO_2-生成，某同學設計了如下實驗方案：
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上述方案是否合理？答
 
，你的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A能發生如圖所示的轉化，所有化學反應都是中學化學常見的反應，部分產物未標出．
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（1）寫出下列反應的反應類型G+C→M反應類型
 
；B→D反應類型
 
．
（2）A中含有的官能團的名稱為
 
．
（3）若由C獲得B，某同學設計了如下途徑，最合理的是
 
．
A．加入酸性高錳酸鉀氧化C
B．先加入H2加成，再加入酸性高錳酸鉀氧化
C．先加入HCl加成，再加入酸性高錳酸鉀氧化，然后加入NaOH溶液反應，并加酸酸化
D．先加入HBr加成，再加入酸性高錳酸鉀氧化，然后加入NaOH醇溶液反應，并加酸酸化
（4）寫出由M→G+C酸性條件下轉化的化學反應方程式：
 
．
（5）某芳香族化合物X與E具有相同類型和數目的官能團，且相對分子質量X比E大76．同時苯環上有兩個對位取代基，則X的同分異構體有
 
種．

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