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【題目】下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是（ ）

A.硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結構陶瓷、生物陶瓷是新型無機非金屬材料

【答案】A

【解析】

A. 二氧化硅不溶于水，不能和水反應生成硅酸，故A錯誤；

B. 二氧化硅和硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C. 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大類硅酸鹽產品，陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料，故C正確；

D. 新型無機非金屬材料不但克服了傳統的無機非金屬材料的缺點，而且同時還具有了如能承受高溫、強度較高，具有電學性能等若干優點，高溫結構陶瓷、生物陶瓷都是新型無機非金屬材料，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。

(1)實驗證明草酸銨分解產物有：NH3、CO2、CO和水，其中說明分解產物中有CO的實驗現象是__。

(2)裝置C中發生反應的離子方程式為_____。

Ⅱ．該同學利用草酸銨測定某品牌牛奶中鈣的含量，實驗步驟如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀；

②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質等雜質；

③將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)計算該品牌牛奶中鈣的含量(單位：g·L-1)，寫出計算過程_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態時的化學式為____________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發煙”，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉

C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時醋酸的電離常數為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉熔融鹽燃料電池擁有比鋰電池高一倍的能量密度，在同等電池體積下，可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是

A. 電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應式為2NO2 2e +O2N2O5

B. 電池工作時，向石墨電極Ⅰ移動

C. 該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負極

D. 電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，請按下列要求填空：

（1）實驗室制乙炔的化學方程式是____________________________；為了得到較為平穩的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用________________來代替水。

（2）裝置B中CuSO4溶液的作用是________________。

（3）裝置C中觀察到的現象是_________________，反應的化學方程式是___________________。

（4）裝置D中觀察到的現象是_________________，該反應的類型是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環己醇

0.96

25

161

能溶于水

環己烯

0.81

－103

83

難溶于水

已知：+H2O

（1）制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__，導管B除了導氣外還具有的作用是__。

②試管C置于冰水浴中的目的是__。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在__層（填“上”或“下”），分液后用__（填入編號）洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②如再將環己烯進行蒸餾，冷卻水應從__口進入（填“上”或“下”）。

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