Question

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。

(1)實驗證明草酸銨分解產物有：NH3、CO2、CO和水，其中說明分解產物中有CO的實驗現象是__。

(2)裝置C中發生反應的離子方程式為_____。

Ⅱ．該同學利用草酸銨測定某品牌牛奶中鈣的含量，實驗步驟如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀；

②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質等雜質；

③將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)計算該品牌牛奶中鈣的含量(單位：g·L-1)，寫出計算過程_____。

Answer 1

【答案】E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁 CO2+2OH-=+H2O n(KMnO4) =0.100mol·L-1×16.00×10-3L=1.6×10-3mol ，n(H2C2O4) =n(KMnO4) =4×10-3mol ，n(Ca2+)=n(H2C2O4) =4×10-3mol，m(Ca2+)=4×10-3mol×40 g·mol=0.16g，該品牌牛奶中鈣的含量為＝= 1.6 g·L-1

【解析】

草酸銨分解產物有NH3、CO2、CO和水，澄清石灰水用于檢驗二氧化碳，足量氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，濃硫酸用于除水，氧化銅與一氧化碳反應生成二氧化碳和銅；與H2C2O4發生氧化還原反應，錳元素由+7價變為+2價，碳元素由+3價變為+4價，根據得失電子守恒，可得反應方程式為6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。

(1)綜上分析，說明草酸銨的分解產物中有CO的實驗現象是E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁。

(2)裝置C中總量氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為CO2+2OH-=+H2O。

(3)滴定過程中消耗高錳酸鉀的物質的量為n(KMnO4) =0.100mol·L-1×16.00×10-3L=1.6×10-3mol，根據反應6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O可知，消耗的草酸的物質的量n(H2C2O4) =n(KMnO4) =4×10-3mol，則n(Ca2+)=n(H2C2O4) =4×10-3mol，m(Ca2+)=4×10-3mol×40 g·mol=0.16g，該品牌牛奶中鈣的含量＝= 1.6 g·L-1。