【題目】科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的
價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的
價的含砷化合物。通過以上信息填空：
①維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。
②3mol +5價砷完全轉化為價砷，共轉移______個電子。
波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案
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Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A.常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
B.常溫常壓下，14gN2含有原子數為0.5NA
C.常溫常壓下，14gCO的質子數為7NA
D.74.5 g KCl固體中含有KCl分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（ ）
A.Cu電極上發生還原反應
B.片刻后甲池中c(SO42-)不變
C.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物其結構如圖所示,下列說法中正確的是()
A.它是苯酚的同系物
B.1mol有機物能與2molNaOH反應
C.1mol該有機物能與金屬鈉反應產生
D.1mol該有機物能與溴水反應消耗2mol
發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應．
(1)裝置I中①的化學方程式為__________________________________________.
②中離子方程式為__________________________________________________．
(2)①中長導管的作用是________________________________________________．
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產物，可用__________________________試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是____________________．
(4)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是__________________________________________________________．
b中的試劑是__________________________________________________________．
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是______________________________________
________________________________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體 ，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色。
(1)物質D的化學式為___________，H的名稱___________。
(2)
在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________，化學方程式為___________。
(3)
與W溶液也能發生反應，其反應的類型為______(填序號)。
化合反應 
置換反應 
復分解反應 
氧化還原反應
(4)
和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。
(5)將
投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下：
回答下列問題：
(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。
a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉
(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)。
(3)“沉淀反應”時反應溫度不宜過高，其原因為________(用化學方程式表示)。
(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應的化學方程式為________。
(6)現有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質量分數為16.8％，經過一系列轉化后，得到90t鐵紅，該產品的產率為________。(提示：
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
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