分析：A．根據元素的最高正價等于核外最外層電子數；
B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強；
C．同周期元素從左向右元素原子半徑逐漸減�。�
D．根據原子核外電子排布分析．
解答：解：A．P、S、Cl元素最外層電子數分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，故A正確；
B．Li、Na、K、Rb在同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強，故B正確；
C．B、C、N、O、F均在第二周期，原子序數逐漸增大，則從左向右原子半徑逐漸減小，故C錯誤；
D．Li、Be、B原子最外層電子數分別為1、2、3，則原子最外層電子數依次增多，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質變化規律是解答本題的關鍵，難度不大．
